Место работы, должность: — МОУ СОШ № 2 р.п. Переяславка район, дидаскал биологии и химии

Регион: — Хабаровский конец

Характеристики урока (занятия) Уровень образования: — среднее (полное) общее стяжение

Целевая аудитория: — Учащийся (студент)

Класс(ы): — 8 класс

Предмет(ы): — Химия

Цель урока: — 1.Обобщить и систематизировать знания учащихся об основных классах неорганических веществ, показать генетическую почта промеж веществами, принадлежащими к разным классам: основный глинозем сторона соль; слабокислотный глинозем кислота соль; 2.Познакомить учащихся с классификацией неорганических веществ, показать, что на нее основе лежат химические свойства веществ; 3.Показать, что на основе классификации устанавливаются связи промеж различными классами неорганических веществ; 4.Продолжить формирование мировоззренческих знаний: на основе составления генетических рядов металла и неметалла показать различность промеж данными веществами и их соединениями, а также, что на результате взаимопревращений промеж отдельными представителями рядов металлов и неметаллов происходит стяжение солей; 5.Показать, что метазнания о взаимодействии простых и сложных веществ помогает человеку получить многие полезные на народном хозяйстве вещества; 6.Продолжить формирование у учащихся логического мышления, умения отдельно проводить практические исследования (химические опыты), делать на их основе правильные теоретические выводы.

Тип урока: — Урок обобщения и систематизации знаний

Учеников на классе: — 24

Используемые учебники и учебные пособия: —

Габриелян О.С. " Химия 8 класс"

Используемое оборудование: —

Ребусы, гора доска, необходимые реактивы оборона экспериментальных работ, компьютер, интерактивная половица

Используемые ЦОР: —

Комплект ЦОР: О. С. Габриелян " Химия 8 класс" 13-е издание- М.: Дрофа, 2008

Краткое описание: — Урок по химии 8 класс: Обобщение и классифицирование знаний по теме: " Кислоты. Оксиды. Основания. Соли"

Цели урока:

• 1.Обобщить и систематизировать знания учащихся об основных классах неорганических веществ, показать генетическую почта промеж веществами, принадлежащими к разным классам: основный глинозем сторона соль; слабокислотный глинозем кислота соль;
• 2.Познакомить учащихся с классификацией неорганических веществ, показать, что на нее основе лежат химические свойства веществ;
• 3.Показать, что на основе классификации устанавливаются связи промеж различными классами неорганических веществ;
• 4.Продолжить формирование мировоззренческих знаний: на основе составления генетических рядов металла и неметалла показать различность промеж данными веществами и их соединениями, а также, что на результате взаимопревращений промеж отдельными представителями рядов металлов и неметаллов происходит стяжение солей;
• 5.Показать, что метазнания о взаимодействии простых и сложных веществ помогает человеку получить многие полезные на народном хозяйстве вещества;
• 6.Продолжить формирование у учащихся логического мышления, умения отдельно проводить практические исследования (химические опыты), делать на их основе правильные теоретические выводы.

Оборудование и реактивы: ребусы, гора доска, необходимые реактивы оборона экспериментальных работ, компьютер, интерактивная доска, диск: «Химия 8 класс. О.С. Габриелян»

Введение на игру. В игре участвуют уд команды.

Этапы урока-турнира

• Терминологический бой.
• Дальше, дальше, дальше…
• Выполнение заданий:

А. Оживление схемы.
В. Угадайте чистый ответ.

• «Ау-ау-ау».
• Расшифруйте сказку.
• Подведение итогов.

ХОД УРОКА

Учитель. Здравствуйте! Мы открываем турнир, лозунг которого:

«Что мы знаем, что мы умеем»

Как и всякая наука, химия требует к себе самого серьезного и ответственного отношения. Вы успели познакомиться с химией, моего юные друзья. Сегодня мы узнаем самого находчивого, сообразительного, внимательного ученика. Каждое выполненное тест и чистый отзыв оцениваются одну баллом.

В честь начала нашего турнира зажигаю святой вулкан (заранее готовят абелит веществ KMnO4, H2SO4, C2H5OH).

Турнир открыт. У меня напутствие всем участникам: будь честными, активными, не забывайте, что согласие помогает преодолевать испытания

Терминологический бой

Команды по очереди дают определения терминам: оксид, кислота, основание, соль, микрореакция нейтрализации.

Дальше, дальше, дальше…

За короткое время команды должны ответить на максимальное объем вопросов.
1) Кто открыл законоположение сохранения веществ?
2) Назовите формулу поваренной соли.
3) Что общего у всех кислот?
4) Назовите самый раструбленный элемент на космосе.
5) Как называется микрореакция промеж кислотой и основанием?
6 Назовите растворимые на воде основания.
7) Напишите формулу карбоната магния.
8) Назовите съедобные кислоты.

Выполнение заданий

Конкурсы проходят одновременно.
А. Оживление схемы. У доски работают по двум представителя от каждой команды:

Рb – PbO – PbCl2 – Pb(OH)2 – PbO;
Р – P2O5 – H3PO4 – Ca3(PO4)2 – CaSO4.

В. Угадайте

Вопрос №1( ЦОР): Выберите средь перечисленных веществ соли

Вопрос №2(ЦОР): Хлоридами называют соли и т.д.

C. Ау-ау-ау»

Вещества заблудились. По химической дорожке восстановите недостающие вещества на уравнениях:

D. Расшифруйте сказку

Сказка: «В неорганическом государстве».

Автор: В химическом царстве, на неорганическом государстве жила- была властительница кислота. Она была строгая, чопорная, любила отлично во всех мелочах. И за это она и нравилась всем жителям города Периодического. Однажды к ней на регулы пришёл побратанец с приятелем.

Магний: Тук- тук. Здравствуйте, властительница кислота. (Целует её руку).

Приятель: Здравствуйте! (Целует её руку, кислота одергивает руку).

Кислота: Здравствуйте! Проходите, пожалуйста. (Сама садится) Я слышала, что вам переехали на новую квартиру, а на празднование меня не пригласили.

Магний: Я присылал приглашение, но вас, вероятно, не было дома. Теперь я живу на уютной квартире №12 на третьем этаже, а мой приятий на квартире №29 на четвёртом этаже. Приходите к нота на гости.

Кислота: Хорошо, я буду вам навещать. А с вашим приятелем, (топает ногой) я не хочу иметь сойдет общего.

Автор: С тех пор он зачастую заходил к ней на гости. Они ходили коллективно по ночному городу, разговаривали на разные темы, слушали музыку самого известного на их городе певца Танталла. Скоро властительница кислота поняла, что влюблена на сего господина.

Магний: (Тук-тук). Я хотел навестить вас, но не находил повода.

Кислота: Я чувствительно польщена вашим вниманием. Не хотите единица чашечку кофе?

Магний: Я полюбил вам с первого взгляда. Прошу вашей руки и сердца. Дальнейшая житье без вам бессмысленна.(Встает на прием и целует нее руку).

Кислота: Я согласна.

Автор: На свадьбе было чувствительно немало гостей. Их пришли поздравить кислотные и основные оксиды. С одними она была радушна и приветлива, других же обходила стороной.

Оксид СО2: Поздравляю вас!

ОксидNa2O: Поздравляю вас! Желаю счастья!

Автор: Через некоторое время у них на семье появилось приписывание – маленький малыш. Астроном Силициум предсказал, что у малыша будет неистовый характер. Так оно и случилось.

Кислота: Маленький мой, иди сюда, хочешь единица мороженого?

Малыш: Не хочу! Не хочу!

Кислота обращается к мужу, тот неужели другой читает газету: Дорогой, я не справляюсь с нашим малышом. (Топает ногой). Я с тобой разговариваю!

Магний: Дай сообщение на газету, что нам нужна няня.

Кислота: Хорошо.

Няня №1: Всем пребольшой привет! Кого тогда нянчить, тебя что ли?

Кислота: Что вы, что вы. Вот сего замечательного малыша.

Няня №1: А, мы с сим шибко справимся! Дай своей няне пять!

Малыш: Дай нота молока, сперма хочу!

Няня №1: Ноги есть, руки есть, бери!

Малыш: Хочу молока, хочу молока!

Няня №1: На тебе молока!

Малыш: Горячее!

Няня №1: На, то-то и есть другое. Что за молодость наглая пошла!

Малыш: А теперь холодное.

Няня №1: Эй, маманя! Шевели поршнями! Базар есть! У тебя бастрюк какой-либо не такой, сперма какого-то просит. Чупахтайся, закругляйся со своим малышом сама!

Няня №2: Здравствуйте! Ах, какой-либо подходящий малыш! Как тебя зовут, золотко мое, солнышко мое красное!

Малыш: Магниус Сульфатиус.

Няня №2: Ты любишь играть! А во что?

Малыш: Да, люблю. В мячик.

Няня №2: А где же наш мячик. А то-то и есть он (няня играет с малышом на мяч).

Автор: С тех пор они живут счастливо, не знают горести и бед.

Назовите героев сказки и напишите уравнения реакций, на которые они вступили.

Кислота – пеньюар белое.

Малыш – на чепчике, на котором написано «Магниус Сульфатиус».

Няня №1 – на руке браслетик с формулой Na2SO4.

Няня №2 – на фартуке написано «бабушка Хлоридушка свеча Бариевна».

Кислота – Н2SO4

Молодые народ –Mg,Сu.

Оксиды – СО2, Na2О.

Няня №1 – Na2 SO4.

Няня №2 – ВаСl2.

Малыш –MgSO4.

Mg + H2SO4 → MgSO4 +H2

Na2O + H2SO4 →Na2SO4 + H2O

MgSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓+ MgCl2

Пока члены жюри подводят итоги и подсчитывают баллы, коллективу предлагают разгадать ребусы. Звучит тихая музыка.

Подведение итогов турнира

• Понравился единица вам урок-турнир и почему?
• Ваши предложения по организации и проведению турнира?
• Ваше мироощущение к химии раньше турнира и за него?

Файлы: Тестовые задания по теме «СОЛИ».ppt
Размер файла: 1260032 байт.

Место работы, должность: —

МОУ "СОШ№34" г. Саратова, учитель химии

Регион: — Саратовская область

Характеристика конспекта:
Уровни образования: — основное общее образование

Класс(ы): — 8 класс

Предмет(ы): — Химия

Целевая аудитория: — Родитель
Целевая аудитория: — Учащийся (студент)
Целевая аудитория: — Учитель (преподаватель)

Тип ресурса: — элемент урока (занятия)

Краткое описание ресурса: —

презентация на тему основные классы веществ к учебнику О.С. Габриеляна 8 класс, в схемах представлены основные классы веществ и их номенклатура, дана проверочная работа на закрепление материала.

Файлы: Классы веществ.ppt
Размер файла: 320000 байт.

Место работы, должность: — МОУ СОШ №4

Регион: — Мурманская область

Характеристика конспекта:
Уровни образования: — основное общее образование

Класс(ы): — 8 класс

Предмет(ы): — Химия

Целевая аудитория: — Учитель (преподаватель)

Тип ресурса: — дидактический материал

Краткое описание ресурса: — Презентация "Подготовка к зачёту "Классы неорганических соединений" и текст вопросов к зачету "Классы неорганических соединений" 8 класс.

Файлы: 8 кл зачет по теме Классы неорганических соединений.rar
Размер файла: 78186 байт.

Регион: — Ленинградская область

Характеристика конспекта:
Уровни образования: — основное общее образование

Класс(ы): — 8 класс

Предмет(ы): — Химия

Целевая аудитория: — Методист
Целевая аудитория: — Учащийся (студент)
Целевая аудитория: — Учитель (преподаватель)

Тип ресурса: — проект

Краткое описание ресурса: —

Проект позволяет узнать основные свойства классов неорганических веществ, генетические связи между веществами

Методический паспорт проекта "Классы неорганических соединений"

Проблема проекта: Какова взаимосвязь неорганических соединений?

Задачи:

• Образовательная:актуализировать знания о кислотах, оксидах, оснований, солей, их химических свойствах; сформировать представление о генетической связи основных классов неорганических соединений;
• Развивающие. Формирование и развитие образовательных компетенций:
• учебно-познавательных:развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности; умения ставить познавательную задачу, самостоятельно добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку;
• коммуникативных:навыков работы в паре, взаимодействия с другими людьми, умения отвечать на поставленный вопрос; строить ответ по плану; умение вести записи в тетради; организовывать и анализировать собственную деятельность;
• информационных:проводить материальное и знаковое моделирование, выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из различных источников; оформлять и представлять результаты своей работы.
• Воспитательные:воспитывать сознательное отношение к учебному труду, развивать чувство ответственности и интерес к знаниям.
• Здоровьесберегающие:закрепить навыкибезопасного обращения с реактивами.

Планируемые результаты:

Учащиеся научатся

- Составлять формулы неорганических соединений изученных классов

- Писать уравнения химических реакций

- Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

- Использовать приобретенные знания в практической деятельности и повседневной жизни

Форма организации детей: парная, групповая.

Ведущая деятельность: поисковый, исследовательский, творческий

Файлы: klassy_neorg_soed.ppt
Размер файла: 1619968 байт.

Место работы, должность: — МОУ СОШ п. Алгайский Новоузенского района Саратовской области

Регион: — Саратовская область

Характеристики урока (занятия) Уровень образования: — основное общее образование

Целевая аудитория: — Учащийся (студент)
Целевая аудитория: — Учитель (преподаватель)

Класс(ы): — 8 класс

Предмет(ы): — Химия

Цель урока: —

Цель урока: Изучение состава, строения и номенклатуры солей.

Задачи урока:

обучающие: формирование практических умений: определять вещества разных классов с помощью индикаторов, работать с растворами кислот, щелочей, соблюдая правила техники безопасности;

развивающие: культура речи и письма, познавательных и общеучебных умений и навыков; развитие у учащихся логических мыслительных операций: умение анализировать, сравнивать и делать выводы, исследовательских и практических навыков,

воспитательные: прививать интерес к предмету, положительную мотивацию к учению; способствовать воспитанию гуманности, дисциплинированности, эстетического восприятия мира, умение работать в коллективе.

Тип урока: — Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Учащихся в классе (аудитории): — 19

Используемые учебники и учебные пособия: —

Учебник О.С. Габриеляна "Химия 8 класс". Дрофа, М, 2007.

Используемая методическая литература: —

Учебник О.С. Габриеляна "Химия 8 класс". Дрофа, М, 2007.

Используемое оборудование: —

презентация "Соли, компьютер, проектор, интерактивная доска; оборудование для лабораторного опыта: штатив с пробирками под номерами (кислота, щелочь, поваренная соль);индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин.

Краткое описание: — Соли

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА П. АЛГАЙСКИЙ НОВОУЗЕНСКОГО РАЙОНА САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ»

Методическая разработка урока по химии по теме: «Соли»

Дауновой Гульмиры Искаковны

учителя химии и экологии

2013 год

Урок по химии в 8 классе по теме «Соли»

Цель урока: Изучение состава, строения и номенклатуры солей.

Задачи урока:

обучающие: формирование практических умений: определять вещества разных классов с помощью индикаторов, работать с растворами кислот, щелочей, соблюдая правила техники безопасности;

развивающие: культура речи и письма, познавательных и общеучебных умений и навыков; развитие у учащихся логических мыслительных операций: умение анализировать, сравнивать и делать выводы, исследовательских и практических навыков,

воспитательные: прививать интерес к предмету, положительную мотивацию к учению; способствовать воспитанию гуманности, дисциплинированности, эстетического восприятия мира, умение работать в коллективе.

Тип урока: урок открытия новых знаний.

Оборудование: презентация "Соли, компьютер, проектор, интерактивная доска; оборудование для лабораторного опыта: штатив с пробирками под номерами (кислота, щелочь, поваренная соль);индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин.

Литература: Учебник О.С. Габриеляна "Химия 8 класс". Дрофа, М, 2007.

Ход урока

1.Организационный момент.

2.Проверка домашнего задания.

Какие классы веществ мы уже изучили? Что такое оксиды? Что такое основания? Что такое кислоты?

5. К какому классу относятся вещества, дать им названия.

NO, HNO3, NaOH, HNO2, CO2,Mg(OH)2, H2CO3, H2SO3, H2SO4.

6. Определите ряд формул, состоящих только из кислотных (основных) оксидов:

a) Na2O, N2O, CuO;

b) CO2,P2O5, Cl2O7;

c) ​MgO, BaO, ZnO; Li2O, CaO, CO.

3.Новая тема

Сегодня мы познакомимся с одним из многочисленных классов веществ в неорганической химии—солями. Это твердые вещества, они отличаются друг от друга по цвету и растворимости в воде.

Чтобы узнать, что это за класс, давайте попробуем отгадать вещество в чёрном ящике.

Игра"Волшебный ящик"

Угадайте вещество:

1. Вещество, без которого невозможна жизнь растений, животных и человека.

2. Это химическое соединение необходимо для существования в крови эритроцитов, сокращения мышц, переваривания пищи в желудке.

3. В год каждый человек потребляет от 3до 5 кг. этого вещества.

4. Это вещество — символ гостеприимства и радушия русской нации.

5. Говорят, чтобы узнать человека, надо с ним пуд этого вещества съесть.

6. Еще это вещество изображено на гербе нашего города Новоузенска.

Это-……(соль).

"Знаете ли вы, что: "

Толщина пласта соли в г. Соль- Илецк превышает 1,5 км.

Поваренной солью, извлеченной только из морской воды, можно было бы засыпать всю сушу Земного шара слоем130 м.

А для территории Европы этого количества хватило бы для слоя толщиной около 5 км. Значение соли отражено в многочисленных пословицах, поговорках, обычаях. Хлеб и соль стали символом гостеприимства и радушия русской нации.

Поваренная соль — представитель класса солей. Сегодня мы начинаем знакомство с веществами этого класса. Итак, какая тема урока сегодня? ​

Тема урока: Соли

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

Водород в кислотах замещается ионом металла

H2SO4 – серная кислота ZnSO4 – сульфат цинка.

Какая связь существует в этих соединениях?

Составление формул солей

Пошаговый алгоритм составления формул солей

Алгоритм действий при составлении формулы соли

1) Записать химические знаки металла и кислотного остатка, указать их заряды.

2) Найти наименьшее общее кратное значений зарядов.

3) Разделить полученное число:

-на заряд металла и записать индекс внизу справа от знака металла;

-на заряд кислотного остатка ИА писать индекс кислотного остатка.

Проверка: произведение значения заряда металла на его индекс должно быть равно аналогичному произведению кислотного остатка.

Номенклатура солей.

Название

соли

=

Название кислотного остатка

+

Название металла в родительном падеже

+

С.О. металла

Вывод: Соли можно рассматривать как производные кислот и оснований.

А как правильно назвать соль? (Таблица №5 учебника) ​с. 109

4. Демонстрации.

1. Образцы некоторых солей.

2. Реакция взаимодействия цинка и серной кислоты:

Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2.

3. Помутнение раствора гидроксида кальция.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O.

5.Закрепление.

Практикум по составлению формул солей.

1.Сульфат магния, сульфат натрия, нитрат калия, нитрит магния.

2. По таблице растворимости дать названия всех солей для иона калия.

3.Установитесоответствие между названием класса и его представителями:

СaО, CО2, BaSO4 , H2SО4 , HCl , H2CО3 ,Fe2О3 , CaCO3 , Сa(ОH)2, P2О5 ,

Сu(ОH)2 , KОH , Na2SO4 , CuО, ​Mg(NO3)2 , NaОH , H3PО4 , NaCl , Ba(ОH)2, HNO3 .

оксиды

основания

кислоты

соли

6. Самостоятельная работа

с.113 № 2 учебника

7. Подведение итогов урока.

С каким классом неорганических веществ мы сегодня познакомились?

8. Домашнее задание:

параграф 21, с.113 ​№3

Файлы: конспект урока по химии.doc
Размер файла: 47104 байт.

Место работы, должность: — МОУ-СОШ р.п. Советское, учитель

Характеристики урока (занятия) Уровень образования: — основное общее образование

Целевая аудитория: — Учащийся (студент)
Целевая аудитория: — Учитель (преподаватель)

Класс(ы): — 8 класс

Предмет(ы): — Химия

Цель урока: — 1. Обобщить и повторить с учащимися пройденный материал о солях. Проконтролировать степень усвоения знаний, навыков и умений. 2. Показать учащимся межпредметную связь и практическую направленность изучаемого материала. Продолжить формирование умения работать с книгой, навыка самоконтроля. 3. Активизировать мыслительную деятельность учащихся: умение анализировать, обобщать, классифицировать. Формировать у учащихся правильную речь. Оборудование: плакаты, таблицы, картинки, химические вещества и посуда, мультимедийная установка.

Тип урока: — Урок обобщения и систематизации знаний

Учащихся в классе (аудитории): — 25

Используемое оборудование: —

плакаты, таблицы, картинки, химические вещества и посуда, мультимедийная установка

Используемые ЦОР: —

презентация

Краткое описание: — Урок – семинар с элементами практической работы, межпредметных связей с географией и биологией и использованием презентации

Слайд 1

На доске:

План проведения урока.

1. Химическая разминка «Что мы знаем о солях?»

2. Соли в окружающем мире.

3. Практическая работа.

4. Самостоятельная работа.

5. Практические советы «Соли в жизни человека».

6. Выводы, обобщения, заключение.

I. Организационный момент урока (3 минуты).

Слайд 2.

«Слеп физик без математики, сухорук без химии», — говорил М.В.Ломоносов. Спустя много лет, другой русский учёный В.И.Вернадский продолжил эту мысль словами: «….. рост научного знания быстро стирает грани между отдельными науками».

Сегодня на уроке мы найдём одну из общих точек соприкосновения между тремя науками: биологией, географией, химии. Такие разные на первый взгляд науки имеют много общего. Более того, именно академиком Вернадским создана наука о связи живых организмов с неживой природой, называемая биогеохимия.

Слайд 3.

Темой нашего урока будут соли. Сегодня на уроке повторим составление формул солей, их названия, практическое применение некоторых из них, проведём небольшую практическую работу по распознанию солей. Мы покажем значение солей в живой и неживой природе. Нам в этом помогут эксперты по химии, биологии и географии.

II. Актуализация знаний учащихся

Химическая разминка (7 минут) « Что мы знаем о солях?»

Слайд 4

Учитель: на столах имеются карточки с заданиями, вам необходимо их выполнить по вариантам.

Карточка.

1. Даны вещества: NaCl, CaCO3, AgNO3, BaSO4.

а) прочитайте формулы солей.

б) назовите соли.

в) найдите нерастворимые соли (с использованием таблицы растворимости).

2. Составьте формулы солей и назовите их.

Na S O3, Na S O4, Na Cl.

( После выполнения задания проводится взаимопроверка)

III. Совершенствование знаний по теме «Соли в окружающем мире» (15 минут).

1)Учитель: Давайте поговорим о практическом значении некоторых солей.

Слайд 5

Хлорид натрия – единственное минеральное сырьё, которое человек использует в пищу в чистом виде. Когда живые организмы вышли из моря на сушу, они сменили богатую хлоридом натрия среду,в которой жили, на бедную этой солью среду – на сушу. Поэтому живому организму необходимо искать хлорид натрия в крови другого животного, как это делают хищники. Или добывать в чистом виде, как делают травоядные и всеядные, а также человек.

Слово эксперту по биологии:

Слайд 6

С точки зрения биологии, хлорид натрия активно участвует в минеральном обмене организма животного и человека. Он содержится в крови, пищеварительном соке. В организме человека соли составляют 5,5% массы тела, в том числе хлорида натрия около 300 г. Среднесуточная норма потребления хлорида натрия взрослого человека – 15 г., за год человек съедает 5-7 кг. Стимулирует обмен веществ, рост волос, придаёт бодрость и силу. Недостаток его в организме вызывает головокружение, обмороков, нарушение работы сердца.

Слово эксперту по географии

Слайд 7

На уроках географии вы рассматриваете хлорид натрия как минерал. Минерал – это природное соединение химических элементов, образовавшееся естественным путём без вмешательства человека. Хлорид натрия минерал галит (от греческого «галс» — соль). Полупрозрачен, со стеклянным блеском, бесцветен, но примеси часто окрашивают его в серый, красный, коричневый цвета. Соль известна людям давно. Некоторые народы Центральной Азии в своё время платили за соль цену примерно равную цене золота. В Эфиопии вплоть до 19 века находились в обращении соляные деньги – бруски хлорида натрия. Современные месторождения – соляные озёра и бассейны, в которых осаждение солей началось сравнительно недавно и ещё продолжается. У нас соляной пояс – от низовья Дуная до Забайкалья.

Слайд 8

Когда то через Покровскую слободу пролегала Великая соляная дорога – ныне проспект — Строителей в г. Энгельсе.

Карбонат кальция CaCO3.

Слайд 9

Учитель: это твёрдое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.

Это школьный мел, мрамор, яичная скорлупа, жемчуг.

Слайд 10

Сообщение ученика:

Карбонат кальция входит в состав наружного скелета морских звёзд, кораллов, раковин, скелетов микроорганизмов, которые, отмирая, опускаются на дно и скапливаются там, постепенно превращаясь в залежи известняка и мрамора. Земледельцы давно заметили, что на почве, посыпанной известняком, растения, чувствуют себя лучше. Кальцевые соли придают деревьям прочность.

Слайд 11

В природе карбонат кальция образует сталактиты и сталагмиты. На дне и потолке многих пещер можно найти твёрдые окаменевшие формы. Вода просачивается через трещины пород, которые она растворяет. Так образуется сосулька, свешивающаяся с потолка – сталактит. А навстречу ей снизу растёт другая, более широкая и плоская – сталагмит. Иногда образуют целый ансамбль колон.

Фосфат кальция Ca3(PO4)2.

Учитель: кто сможет описать это вещество?

Слайд 12

Ученик: это твёрдое белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Нам известно, что это главный конструкционный материал для построения внутреннего скелета позвоночных: костей, зубов. Фосфат кальция содержится в мышцах, нервах, особенно необходим для построения скелета ребёнка. Нехватка этой соли в организме человека и животных приводит к заболеванию рахитом. Источником фосфата кальция являются такие продукты, как сыр, говядина, печень, рыба, яйцо, молоко, йогурт.

Сульфат меди (II) Cu SO4.

Слайд 13

Ученик: твёрдое кристаллическое вещество голубого цвета, хорошо растворим в воде, добавляют в побелку при ремонте, применяют на огороде против болезней и вредителей растений. Соли меди необходимы в организме для синтеза пигментов, окрашивающих кожу, глаза, волосы. Соли меди поступают в организм человека с продуктами: чёрный хлеб, картофель, шоколад, соя, кокосовый орех, печень.

Сульфат магния MgSO4.

Слайд 14

Ученик: белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, в небольшом количестве содержится в морской воде, придавая ей горький вкус. Магний называют антистрессовым металлом. Соли магния предупреждают атеросклероз, сердечно – сосудистые болезни. В наш организм соли магния поступают с продуктами: фасоль, горох, орехи, мёд, зелень, морепродукты.

Иодид натрия NaI.

Слайд 15

Ученик: белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Добавляют в поваренную соль для предупреждения заболеваний щитовидной железы.

Эксперт по биологии: йод – элемент, без которого человек не может жить. Недостаток в организме йода приводит к такому тяжелейшему заболеванию, как опухоль щитовидной железы – зоб. Самыми большими любителями оказались скромные морские водоросли ламинарии. Много йода в морской капусте, рыбе, шампиньонах.

2)Учитель: ребята о солях можно говорить очень много. Думаю вы уже узнали интересные факты. А теперь нам предстоит следующая работа.

Слайд 16

Практическая работа (3 минуты).

Задание: Вам выданы три пробирки, в которых находится кислота, щёлочь и соль. С помощью универсального индикатора определите, в какой пробирке находится соль.

Слайд 17

Техника безопасности: Вы работаете с кислотами, щелочами. Следует помнить, что вещества нельзя подносить близко к лицу, пробовать на вкус, проливать на кожу и одежду.

Слайд 18

Учитель: А знаете ли вы, что кроме химических индикаторов существуют природные?

Слайд

Многие ягоды (вишня, смородина, рябина), цветы ириса, анютины глазки, тюльпаны, цветы герани в кислой среде имеют розовую окраску, а в щелочной среде – становятся синими. Это и есть природные индикаторы.

IV. Закрепление

1)Самостоятельна работа (7 минут).

Учитель: сейчас мы проведём небольшую самостоятельную работу. Я прочитаю текст, а ваша задача выписать названия минералов, формулы солей и географические названия. Вам необходимо внести всё в таблицу, которую видите на слайде.

Слайд19

Географическое название

Минерал

Название и формула соли

Многие минералы, входящие в состав литосферы, являются солями. Только геологи дали этим минералам свои названия.

Минерал чилийская селитра представляет собой нитрат натрия. Своё название он получил по названию страны, имеющей большие запасы чилийской селитры.

Кольский полуостров богат фосфорными рудами, в частности, апатитом. Это ни что иное, как фосфат кальция. Вблизи огромного месторождения построен город, который так и называется: Апатиты.

Территория нашей Саратовской области была 7 раз дном мирового океана в разный период. Известковые панцири морских моллюсков, раковин, рачков представляют собой карбонат кальция. Отмирая, морские обитатели опускались на дно, их скелетные ткани образовывали огромные пласты минерала – известняка. Он широко используется в промышленности и строительстве.

Слайд 20.

2) Практические советы (3 минуты)

Учитель химии: Чтоб знания о солях вы могли использовать в повседневной жизни, мы хотим дать вам несколько полезных советов.

Слайд 21.

1. Чтобы бельё лучше отстиралось, а цветное при стирке не полиняло, его необходимо предварительно замочить на несколько часов, в солённой воде.

2. Чтобы защитить мясо, рыбу, овощи от порчи, необходимо обильно посыпать их солью. Чтобы махровые полотенца и халаты были мягкими, а у вас нет «Линора», вам необходимо стирать их в слегка — солённой воде.

3. Чтобы водопроводные трубы на кухне и в ванной не плесневели, нужно добавить в краску минерал буру (натриевая соль борной кислоты). Если ремонта в ближайшее время не предвидится, протрите трубы раствором медного купороса. Это ненадолго защитит их от плесени.

V. Подведение итогов. Беседа по вопросам.

1. Что повторили на уроке?

2. Что нового изучили на уроке?

VI. Домашнее задание:

Слайд 22.

Подготовить мини проект на тему «Роль солей в нашей жизни».

VII. Выставление оценок.

Слайд 23.

Файлы: Презентация1 соли.ppt
Размер файла: 759296 байт.

Место работы, должность: —

МБОУ "СОШ с. Каменный Яр" , учитель

Регион: — Астраханская мир

Характеристика конспекта:
Уровни образования: — среднее (полное) общее бизнес-образование

Класс(ы): — 6 автокласс
Класс(ы): — 7 автокласс
Класс(ы): — 8 автокласс
Класс(ы): — 9 автокласс

Предмет(ы): — Биология
Предмет(ы): — Химия

Целевая аудитория: — Учащийся (студент)

Тип ресурса: — контролька (проверочная) изделие

Краткое дескрипция ресурса: —

Составление формул солей.

Составление названий солей по формуле.

Файлы: Скелетные мышцы.swf
Размер файла: 2045338 байт.

Место работы, должность: — МОУ Верхнетатарскомайнская оош, учитель

Регион: — Республика Татарстан

Характеристики урока (занятия) Уровень образования: — основное общее образование

Целевая аудитория: — Учитель (преподаватель)

Класс(ы): — 8 класс

Предмет(ы): — Химия

Цель урока: — 1) проверить знания учащихся, используя программированный контроль (химический диктант, устная фронтальная беседа) и дать возможность для индивидуальной проверки: защиты опорных конспектов; 2) отработать умения правильно записывать химические формулы, составлять уравнения, отстаивать свою точку зрения, отвечать быстро и реактивно; 3) способствовать воспитанию интереса к предмету.

Тип урока: — Урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся

Учащихся в классе (аудитории): — 8

Используемые учебники и учебные пособия: —

учебник Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман "Химия" 8 класс

Используемая методическая литература: —

журнал "Химия в школе"

Краткое описание: — Проверка знаний учащихся по теме "Водород, кислоты, соли"

Файлы: Урок Алия.doc
Размер файла: 55808 байт.

Место работы, должность: — учитель химии МОУ СОШ №12 г.Воткинск

Регион: — Республика Удмуртия

Характеристики урока (занятия) Уровень образования: — основное общее образование
Уровень образования: — среднее (полное) общее образование

Целевая аудитория: — Учитель (преподаватель)

Класс(ы): — 8 класс
Класс(ы): — 9 класс
Класс(ы): — 10 класс
Класс(ы): — 11 класс

Предмет(ы): — Химия

Цель урока: — проверить знания учащихся по определенной теме

Тип урока: — Урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся

Используемые учебники и учебные пособия: —

Методический комплект по химии 8-11 класс Габриелян О.С.

Используемая методическая литература: —

Методический комплект по химии 8-11 класс Габриелян О.С.

Используемое оборудование: —

компьютеры

Краткое описание: — С введением ЕГЭ, тестирование, как вид контроля знаний, активно вошло в жизнь современной школы. И компьютерные технологии здесь оказались незаменимы.Представленные тесты выполнены в программе PowerPoint, они могут использоваться как контролирующие или обучающие, а так же на отдельных участах урока.

С введением ЕГЭ, тестирование, как вид контроля знаний, активно вошло в жизнь современной школы. И компьютерные технологии здесь оказались незаменимы. Использование компьютерного тестирования имеет ряд преимуществ:
 развиваются интеллектуальные способности учеников, т.к. они могут проходить один и тот же тест несколько раз, пока не добьются желаемого результата;
 ученики, имеющие комплексы, как правило, выполняют тесты более успешно, т.к. работают с компьютером один на один и не боятся насмешек;
 тестирование можно проводить на различных этапах урока для актуализации, закрепления или контроля знаний учащихся;
 позволяет быстро оценить результат работы, определить темы, по которым имеются пробелы в знаниях ученика, следовательно, имеется наличие обратной связи учитель-ученик.
Для тестирования учащихся я использую готовые тестовые оболочки Master test, TestSystem, которые позволяют быстро составить тест с одним ответом и редактировать его (скачать программы можно из сети Интернет). Оценка в таких тестах не ставится – это право оставлено за учителем. Достоинство тестовой оболочки TestSystem состоит еще в том, что она показывает ошибки допущенные учащимся и по окончании выполнения теста учитель может увидеть результат — вопросы, на которые учащийся дал неправильные ответы. Недостатком таких программ является невозможность записывать химические формулы, использовать рисунки, анимационные фрагменты, видеоопыты, а также малый формат (нельзя развернуть на полный экран).
Большую популярность в последнее время приобрели презентации, выполненные в программе PowerPoint. Многие учителя овладели навыками ее создания. Чаще всего презентации используются при изучении нового материала (урок-лекция), при закреплении умений и навыков (обучающее тестирование) и при проведении химического практикума (показ видеоопытов).
В программе PowerPoint удобно создавать тесты с выбором одного ответа и с автоматическим выставлением оценки. Преимущество такого тестирования состоит в том, что в заданиях кроме текста можно применять формулы, рисунки анимационные фрагменты и видеоопыты. Созданные таким образом тесты являются более красочными и эмоциональными. Так же можно легко редактировать текст и ставить защиту на лист, чтобы учащиеся не перескакивали раньше времени с одного слайда на другой, вращая колесико или при щелчке мыши (Меню -Показ слайдов -Настройка презентации -автоматический (полный экран)). Если сохранить тест как «Презентация PowerPoint», учащиеся не будут иметь возможность видеть схему создания презентации.

Представляю тесты, созданные в данной программе:

Тест «Строение атома»
Тест состоит из двух вариантов:
• Обучающий вариант – содержит задания с реакцией на ответ: при неправильном ответе выскакивает смайлик, при верном ответе собачка и слова «верно», управляющая кнопка «далее» появляется только при правильном ответе. Можно использовать на этапах актуализации или закрепления знаний учащихся.
• Контролирующий вариант – содержит аналогичные задания, но без подсказок. В конце работы автоматически выставляется оценка, которую получил ученик. В ходе тестировании, на слайдах, в левом углу высвечиваются цифры, показывающие, число правильных ответов.
Тест содержит в качестве вспомогательного материала «Периодическую систему Д.И.Менделеева».

Тест «Первоначальные понятия органической химии»
Тест контролирующего характера. В конце работы автоматически выставляется оценка, которую получил ученик. Содержит картинки, химические формулы, анимационные фрагменты. Включает понятия «изомеры», «гомологи», «номенклатура углеводородов».

Тест «Кислоты 8 класс»
Тест представлен в двух версиях: полная и сокращенная. Учитель может использовать его на отдельных этапах урока в качестве закрепления изученного материала отдельными частями (каждый слайд это отдельное тестирующее задание), как контролирующий, а так же для домашней подготовки учащихся по теме «Кислоты». Оценка автоматически не выставляется, но учитель может проверить все выполненные задания, до нажатия кнопки «выход». Тест составлен с использованием «триггеров».
Тест входят задания:
• На составление химической формулы кислоты Слайд 3 при неправильно выбранном индексе, все цифры исчезают. При правильном ответе индекс направляется на свое место. Результат тестирования виден по количеству формул записанных с индексами.
• Номенклатура кислот Слайд 4 – из трех предложенных названий кислот, необходимо выбрать то, которое соответствует написанной формуле кислоты. При не правильном ответе все названия кислот в ряду исчезают. Слайд 5 – тест работает по аналогии, но в обратном порядке: названию кислоты надо выбрать соответствующую формулу.
• Слайд 6 – «Третий лишний». Из трех представленных веществ необходимо выбрать кислоту. При неправильном ответе весь ряд исчезает. При правильном — кислоты выстраиваются в столбик.
• Слайд 7 – предполагает знания учащихся об окраске индикаторов в кислой среде. При правильном ответе кислота в пробирке окрашивается, при неправильном – все исчезает.
• Слайд 8 – предполагает знание химических свойств кислот. Необходимо дописать уравнения реакции. При нажатии на правильный ответ, вещества перемещаются на свое место в уравнении, при неправильном ответе – все формулы исчезают.
• Слайд 9 – техника безопасности. Работает по аналогии.

Тест «Соли 8 класс»
Тест может использоваться для проверки номенклатуры солей. Оценку выставляет в автоматическом режиме.

Тест «Алюминий 9 класс»
Контролирующий тест. Оценку выставляет в автоматическом режиме.

Опыт показывает, что учащиеся с большим желанием проходят такие тесты, сами подходят к учителю и просят пройти тот или иной тест, т.к. желают проверить свои знания. Соответственно повысилась мотивация и качество обучения.

Файлы: тест органическая химия .ppt
Размер файла: 1135616 байт.

Место работы, должность: — МОУ СОШ №4

Регион: — Мурманская область

Характеристика конспекта:
Уровни образования: — основное общее образование

Класс(ы): — 8 класс

Предмет(ы): — Химия

Целевая аудитория: — Учащийся (студент)
Целевая аудитория: — Учитель (преподаватель)

Тип ресурса: — элемент урока (занятия)

Краткое описание ресурса: — Технологический приём (презентация-тренажер) "Задание лаборанту" на уроке химии в 8 классе по теме "Классы неорганических соединений"

Файлы: задание лаборанту.pptx
Размер файла: 127559 байт.