Место работы, должность: — МОУ СОШ № 2 р.п. Переяславка район, дидаскал биологии и химии

Регион: — Хабаровский конец

Характеристики урока (занятия) Уровень образования: — среднее (полное) общее стяжение

Целевая аудитория: — Учащийся (студент)

Класс(ы): — 8 класс

Предмет(ы): — Химия

Цель урока: — 1.Обобщить и систематизировать знания учащихся об основных классах неорганических веществ, показать генетическую почта промеж веществами, принадлежащими к разным классам: основный глинозем сторона соль; слабокислотный глинозем кислота соль; 2.Познакомить учащихся с классификацией неорганических веществ, показать, что на нее основе лежат химические свойства веществ; 3.Показать, что на основе классификации устанавливаются связи промеж различными классами неорганических веществ; 4.Продолжить формирование мировоззренческих знаний: на основе составления генетических рядов металла и неметалла показать различность промеж данными веществами и их соединениями, а также, что на результате взаимопревращений промеж отдельными представителями рядов металлов и неметаллов происходит стяжение солей; 5.Показать, что метазнания о взаимодействии простых и сложных веществ помогает человеку получить многие полезные на народном хозяйстве вещества; 6.Продолжить формирование у учащихся логического мышления, умения отдельно проводить практические исследования (химические опыты), делать на их основе правильные теоретические выводы.

Тип урока: — Урок обобщения и систематизации знаний

Учеников на классе: — 24

Используемые учебники и учебные пособия: —

Габриелян О.С. " Химия 8 класс"

Используемое оборудование: —

Ребусы, гора доска, необходимые реактивы оборона экспериментальных работ, компьютер, интерактивная половица

Используемые ЦОР: —

Комплект ЦОР: О. С. Габриелян " Химия 8 класс" 13-е издание- М.: Дрофа, 2008

Краткое описание: — Урок по химии 8 класс: Обобщение и классифицирование знаний по теме: " Кислоты. Оксиды. Основания. Соли"

Цели урока:

• 1.Обобщить и систематизировать знания учащихся об основных классах неорганических веществ, показать генетическую почта промеж веществами, принадлежащими к разным классам: основный глинозем сторона соль; слабокислотный глинозем кислота соль;
• 2.Познакомить учащихся с классификацией неорганических веществ, показать, что на нее основе лежат химические свойства веществ;
• 3.Показать, что на основе классификации устанавливаются связи промеж различными классами неорганических веществ;
• 4.Продолжить формирование мировоззренческих знаний: на основе составления генетических рядов металла и неметалла показать различность промеж данными веществами и их соединениями, а также, что на результате взаимопревращений промеж отдельными представителями рядов металлов и неметаллов происходит стяжение солей;
• 5.Показать, что метазнания о взаимодействии простых и сложных веществ помогает человеку получить многие полезные на народном хозяйстве вещества;
• 6.Продолжить формирование у учащихся логического мышления, умения отдельно проводить практические исследования (химические опыты), делать на их основе правильные теоретические выводы.

Оборудование и реактивы: ребусы, гора доска, необходимые реактивы оборона экспериментальных работ, компьютер, интерактивная доска, диск: «Химия 8 класс. О.С. Габриелян»

Введение на игру. В игре участвуют уд команды.

Этапы урока-турнира

• Терминологический бой.
• Дальше, дальше, дальше…
• Выполнение заданий:

А. Оживление схемы.
В. Угадайте чистый ответ.

• «Ау-ау-ау».
• Расшифруйте сказку.
• Подведение итогов.

ХОД УРОКА

Учитель. Здравствуйте! Мы открываем турнир, лозунг которого:

«Что мы знаем, что мы умеем»

Как и всякая наука, химия требует к себе самого серьезного и ответственного отношения. Вы успели познакомиться с химией, моего юные друзья. Сегодня мы узнаем самого находчивого, сообразительного, внимательного ученика. Каждое выполненное тест и чистый отзыв оцениваются одну баллом.

В честь начала нашего турнира зажигаю святой вулкан (заранее готовят абелит веществ KMnO4, H2SO4, C2H5OH).

Турнир открыт. У меня напутствие всем участникам: будь честными, активными, не забывайте, что согласие помогает преодолевать испытания

Терминологический бой

Команды по очереди дают определения терминам: оксид, кислота, основание, соль, микрореакция нейтрализации.

Дальше, дальше, дальше…

За короткое время команды должны ответить на максимальное объем вопросов.
1) Кто открыл законоположение сохранения веществ?
2) Назовите формулу поваренной соли.
3) Что общего у всех кислот?
4) Назовите самый раструбленный элемент на космосе.
5) Как называется микрореакция промеж кислотой и основанием?
6 Назовите растворимые на воде основания.
7) Напишите формулу карбоната магния.
8) Назовите съедобные кислоты.

Выполнение заданий

Конкурсы проходят одновременно.
А. Оживление схемы. У доски работают по двум представителя от каждой команды:

Рb – PbO – PbCl2 – Pb(OH)2 – PbO;
Р – P2O5 – H3PO4 – Ca3(PO4)2 – CaSO4.

В. Угадайте

Вопрос №1( ЦОР): Выберите средь перечисленных веществ соли

Вопрос №2(ЦОР): Хлоридами называют соли и т.д.

C. Ау-ау-ау»

Вещества заблудились. По химической дорожке восстановите недостающие вещества на уравнениях:

D. Расшифруйте сказку

Сказка: «В неорганическом государстве».

Автор: В химическом царстве, на неорганическом государстве жила- была властительница кислота. Она была строгая, чопорная, любила отлично во всех мелочах. И за это она и нравилась всем жителям города Периодического. Однажды к ней на регулы пришёл побратанец с приятелем.

Магний: Тук- тук. Здравствуйте, властительница кислота. (Целует её руку).

Приятель: Здравствуйте! (Целует её руку, кислота одергивает руку).

Кислота: Здравствуйте! Проходите, пожалуйста. (Сама садится) Я слышала, что вам переехали на новую квартиру, а на празднование меня не пригласили.

Магний: Я присылал приглашение, но вас, вероятно, не было дома. Теперь я живу на уютной квартире №12 на третьем этаже, а мой приятий на квартире №29 на четвёртом этаже. Приходите к нота на гости.

Кислота: Хорошо, я буду вам навещать. А с вашим приятелем, (топает ногой) я не хочу иметь сойдет общего.

Автор: С тех пор он зачастую заходил к ней на гости. Они ходили коллективно по ночному городу, разговаривали на разные темы, слушали музыку самого известного на их городе певца Танталла. Скоро властительница кислота поняла, что влюблена на сего господина.

Магний: (Тук-тук). Я хотел навестить вас, но не находил повода.

Кислота: Я чувствительно польщена вашим вниманием. Не хотите единица чашечку кофе?

Магний: Я полюбил вам с первого взгляда. Прошу вашей руки и сердца. Дальнейшая житье без вам бессмысленна.(Встает на прием и целует нее руку).

Кислота: Я согласна.

Автор: На свадьбе было чувствительно немало гостей. Их пришли поздравить кислотные и основные оксиды. С одними она была радушна и приветлива, других же обходила стороной.

Оксид СО2: Поздравляю вас!

ОксидNa2O: Поздравляю вас! Желаю счастья!

Автор: Через некоторое время у них на семье появилось приписывание – маленький малыш. Астроном Силициум предсказал, что у малыша будет неистовый характер. Так оно и случилось.

Кислота: Маленький мой, иди сюда, хочешь единица мороженого?

Малыш: Не хочу! Не хочу!

Кислота обращается к мужу, тот неужели другой читает газету: Дорогой, я не справляюсь с нашим малышом. (Топает ногой). Я с тобой разговариваю!

Магний: Дай сообщение на газету, что нам нужна няня.

Кислота: Хорошо.

Няня №1: Всем пребольшой привет! Кого тогда нянчить, тебя что ли?

Кислота: Что вы, что вы. Вот сего замечательного малыша.

Няня №1: А, мы с сим шибко справимся! Дай своей няне пять!

Малыш: Дай нота молока, сперма хочу!

Няня №1: Ноги есть, руки есть, бери!

Малыш: Хочу молока, хочу молока!

Няня №1: На тебе молока!

Малыш: Горячее!

Няня №1: На, то-то и есть другое. Что за молодость наглая пошла!

Малыш: А теперь холодное.

Няня №1: Эй, маманя! Шевели поршнями! Базар есть! У тебя бастрюк какой-либо не такой, сперма какого-то просит. Чупахтайся, закругляйся со своим малышом сама!

Няня №2: Здравствуйте! Ах, какой-либо подходящий малыш! Как тебя зовут, золотко мое, солнышко мое красное!

Малыш: Магниус Сульфатиус.

Няня №2: Ты любишь играть! А во что?

Малыш: Да, люблю. В мячик.

Няня №2: А где же наш мячик. А то-то и есть он (няня играет с малышом на мяч).

Автор: С тех пор они живут счастливо, не знают горести и бед.

Назовите героев сказки и напишите уравнения реакций, на которые они вступили.

Кислота – пеньюар белое.

Малыш – на чепчике, на котором написано «Магниус Сульфатиус».

Няня №1 – на руке браслетик с формулой Na2SO4.

Няня №2 – на фартуке написано «бабушка Хлоридушка свеча Бариевна».

Кислота – Н2SO4

Молодые народ –Mg,Сu.

Оксиды – СО2, Na2О.

Няня №1 – Na2 SO4.

Няня №2 – ВаСl2.

Малыш –MgSO4.

Mg + H2SO4 → MgSO4 +H2

Na2O + H2SO4 →Na2SO4 + H2O

MgSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓+ MgCl2

Пока члены жюри подводят итоги и подсчитывают баллы, коллективу предлагают разгадать ребусы. Звучит тихая музыка.

Подведение итогов турнира

• Понравился единица вам урок-турнир и почему?
• Ваши предложения по организации и проведению турнира?
• Ваше мироощущение к химии раньше турнира и за него?

Файлы: Тестовые задания по теме «СОЛИ».ppt
Размер файла: 1260032 байт.

Регион: — Ярославская область

Характеристика конспекта:
Уровни образования: — среднее (полное) общее образование
Уровни образования: — среднее профессиональное образование

Класс(ы): — 11 класс

Предмет(ы): — Химия

Целевая аудитория: — Учащийся (студент)
Целевая аудитория: — Учитель (преподаватель)

Ресурс для профильной школы: — Ресурс для профильной школы

Тип ресурса: — элемент урока (занятия)

Краткое описание ресурса: — Мультимедийная презентация предназначена, в зависимости от типа и формы урока, для сопровождения объяснения учителя или обобщения материала по теме "Окислительно-восстановительные реакции", 11 класс, профильный уровень. Повторяющаяся на слайдах презентации "картинка" не случайна, бабочка является символом чистоты окружающей среды и призвана напомнить обучающимся о необходимости бережного отношения к ней и в повседневной жизни, и в будущей профессиональной деятельности, связанной с изучением, производством и использованием химических веществ.

Файлы: ОВР Яковлева Т.А..ppt
Размер файла: 147456 байт.

Место работы, должность: — МБОУ Шаминская СОШ, учитель химии

Регион: — Ростовская область

Характеристики урока (занятия) Уровень образования: — основное общее образование

Целевая аудитория: — Учитель (преподаватель)

Класс(ы): — 8 класс

Предмет(ы): — Химия

Цель урока: —

Дидактическая цель: создать условия для осознания и осмысления нового материала в соответствии с индивидуальными особенностями обучающихся средствами технологии критического мышления.

Цели по содержанию:

Образовательный аспект: создать условия для усвоения обучающимися понятий о химических явлениях и химических реакциях, о классификации химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты, познакомить с признаками и условиями течения химических реакций.

Развивающий аспект: развитие коммуникативных навыков, умений наблюдать, сравнивать, обобщать, делать выводы, работать с химическими реактивами и оборудованием.

Воспитательный аспект: содействовать развитию материалистического мировоззрения.

Тип урока: — Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Учащихся в классе (аудитории): — 9

Используемые учебники и учебные пособия: —

Учебник химии 8 класс, О. С. Габриелян

Используемое оборудование: —

Оборудование: Штативы для пробирок, пробирки, спиртовка, лабораторный штатив, ППГ, спички.

Реактивы: бихромат аммония, карбонат кальция, перманганат калия, растворы – гидроксид натрия, серная кислота, соляная кислота, хлорид железа (III), сульфат меди (II), калий железосинеродистый.

Используемые ЦОР: —

ЭОР:http://fcior.edu.ru/card/10847/pervonachalnye-predstavleniya-o-himicheskih-reakciyah.html

Краткое описание: — Урок разработан с использованием технологии развития критического мышления. На стадии ВЫЗОВА обучающиеся актуализируют свои знания с помощью приема ЗХУ, на стадии ОСМЫСЛЕНИЯ проходит взаимообучение при выполнении лабораторных опытов и просмотра ЭОР "Первоначальные представления о химических реакциях". На стадии РЕФЛЕКСИИ происходит возврат к ЗХУ и выполняется прием "СИНКВЭЙН"

Тема урока: Химические реакции

Место урока: 2 урок в теме «Изменения, происходящие с веществами»

Цели урока:

Дидактическая цель: создать условия для осознания и осмысления нового материала в соответствии с индивидуальными особенностями обучающихся средствами технологии критического мышления.

Цели по содержанию:

Образовательный аспект: создать условия для усвоения обучающимися понятий о химических явлениях и химических реакциях, о классификации химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты, познакомить с признаками и условиями течения химических реакций.

Развивающий аспект: развитие коммуникативных навыков, умений наблюдать, сравнивать, обобщать, делать выводы, работать с химическими реактивами и оборудованием.

Воспитательный аспект: содействовать развитию материалистического мировоззрения.

Формы организации познавательной деятельности: индивидуальная, групповая, коллективная. Для работы на уроке формируются 3 группы по 3 человека. Расположение обучающихся в классе должно быть комфортным и удобным для всех видов деятельности.

Оборудование: Штативы для пробирок, пробирки, спиртовка, лабораторный штатив, ППГ, спички.

Реактивы: бихромат аммония, карбонат кальция, перманганат калия, растворы – гидроксид натрия, серная кислота, соляная кислота, хлорид железа (III), сульфат меди (II), калий железосинеродистый.

ХОД УРОКА:

1 этап урока – Стадия вызова

1.1 Актуализация знаний

Учитель: Весь облик нашей Земли: её леса и горы, её почвы и воды постоянно меняются, Какие явления лежат в основе этих изменений?

Ученики: Физические и химические явления

Слайд 2

Учитель: определите по рисункам, где показана сущность физического явления, где – химического. Поясните свой ответ.

Слайд 3

Ученики: На первом рисунке показан переход вещества из одного состояния в другое – это физическое явление, а на втором рисунке из воды образуется кислород и водород – это химическое явление.

Учитель: Или реакция. Сегодня на уроке мы с вами углубим и расширим сведения о химических реакциях. Возьмите, пожалуйста, маршрутные листы (Приложение 1) и заполните 1 таблицу.

Слайд 4

Задание 1. Заполняем таблицу.

Вопрос

Знаю

Хочу узнать

Узнал

Какие явления называются химическими?

Что такое химическая реакция?

Чем отличаются химические явления (реакции) от физических явлений?

Какими внешними признаками сопровождаются химические реакции?

Какие реакции называются экзотермическими?

Какие реакции называются эндотермическими?

Каковы условия возникновения химических реакций?

Каковы условия протекания химических реакций?

Ученик:

-Химическими называют явления, которые протекают с изменением состава вещества.

— Химические явления называются химическими реакциями

-При химических явлениях происходит образование новых веществ

Учитель: Что является главным итогом химической реакции ?

Ученик: главным итогом химической реакции является образование новых веществ

Учитель: А у новых веществ, конечно же, и новые свойства, отличные от свойств исходных реагентов. Поэтому химические реакции часто сопровождаются внешними признаками. У нас с вами обозначился ряд вопросов, на которые мы пока не можем дать уверенного ответа.

2 этап урока – Стадия осмысления

Учитель: Для того, чтобы ответить на вопрос «Какими внешними признаками сопровождаются химические реакции?», который у нас возник при заполнении таблицы, нам необходимо провести лабораторные опыты.

(Проводится инструктаж по технике безопасности. Лабораторные опыты проводятся по инструктивным карточкам (Приложение 2), по группам. Учитель контролирует работу)

3 группы:

1 группа – взаимодействие сульфата меди с гидроксидом натрия.

– взаимодействие гидроксида меди с раствором серной кислоты.

2 группа – взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой.

3 группа – взаимодействие хлорида железа(III) с калием железосинеродистым.

2.Задание — проведите опыты, результаты наблюдений занесите в таблицу:

Пример химической реакции

Условие течения химической реакции

Признак химической реакции

(По ходу отчета обучающиеся заполняют таблицу 1 задания 4 колонку)

Учитель: Отчет 1 группы.

Ученик: При взаимодействии сульфата меди с гидроксидом натрия образовался голубой осадок, затем при добавлении серной кислоты осадок растворился.

Учитель: Какой признак мы можем записать первым?

Ученик: Образование или растворение осадка.

Учитель: отчет 2 группы.

Ученик: при взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой выделился газ. Второй признак – выделение газа.

Учитель: отчет 3 группы

Ученик: привзаимодействии хлорида железа(III) с калием железосинеродистым изменился цвет. Третий признак – изменение цвета.

Учитель: Некоторые реакции сопровождаются появлением запаха. Дома вы могли наблюдать такую реакцию, когда крупинки сахара попадают на раскаленную плиту и обугливаются, что вы ощущаете?

Ученики: Запах.

Учитель: запишите следующий признак реакции – появление запаха.

А сейчас я проведу демонстрационный опыт – получение кислорода из перманганата калия.

(ОПЫТ — получение кислорода из перманганата калия)

Учитель: Что необходимо для разложения перманганата калия?

Ученики: Необходимо греть пробирку в пламени спиртовки.

Учитель: Т. е. следующий признак – поглощение тепла, при разложении перманганата калия образуется газ (показываю пузырьки в воде) кислород. А какое замечательное свойство кислорода вы знаете?

Ученики: Он поддерживает горение.

Учитель: Соберем в колбу кислород и внесем в нее тлеющую лучинку. Что вы увидели?

Ученики: Лучинка загорелась ярким пламенем.

Учитель: Какой вывод можно сделать?

Ученики: Реакция идет с выделением тела, это тоже признак реакции.

Слайд 5

Учитель: Сейчас мы с вами наблюдали 2 реакции – одна идет с поглощением тепла и называется эндотермической, а вторая с выделением тепла и называется экзотермической. Запишите, пожалуйста в свои маршрутные листы определения.

Слайд 6

Физминутка: Физические и химические явления.

Слайд 7

Учитель: Я буду читать вам предложения о физических и химических явлениях, а вы, если речь идет о физических явлениях, поднимаете правую руку, если речь идет о химических явлениях, поднимаете левую руку

1.Перед оклеиванием стен обоями рекомендуется залепить клейкой лентой шляпки вбитых в стену гвоздей – это препятствует появлению на обоях пятен ржавчины. х.

2.Для чистки ювелирных изделий, покрытых позолотой, нельзя использовать абразивные материалы и препараты, их содержащие, т. к. это может испортить внешний вид изделия. ф.

3.Если вы едите пищу с высоким содержанием серы, например куриные яйца или горчицу, то не рекомендуется пользоваться серебряной посудой – она покроется черным налетом. х.

4.Пятно от смолы, вара или парафина можно вывести, если прогладить изделие горячим утюгом, предварительно проложив с обеих сторон пятна плотную ткань или бумагу. ф.

Учитель: Мы переходим к следующим вопросам.

Я предлагаю просмотреть вам материал ЭОР, обсудить в группах и ответить на оставшиеся вопросы

(Ученики, просмотрев ЭОР, заполняют таблицу)

Ученик: Для проведения реакции необходимо, чтобы вещества соприкоснулись, т.е. их необходимо измельчить и перемешать

— 2 условие – нагревание.

— 3 условие – поджигание.

Учитель: А что же необходимо для протекания некоторых химических реакций?

Ученик:

— Нагревание или охлаждение;

— Действие электрическим током;

— Повышение или понижение давления.

Слайд 8

3 этап урока – Рефлексия

Учитель: Посмотрите на 1 таблицу, что вы сегодня узнали на уроке?

Ученик: Химические реакции сопровождаются внешними признаками (изменение окраски, появление запаха, образование осадка, выделение газа, выделение или поглощение теплоты)

— реакции, идущие с выделением тепла, называются экзотермическими.

— реакции, идущие с поглощением тепла, называют эндотермическими.

— условием возникновения химических реакций является соприкосновение, измельчение, перемешивание, нагревание или поджигание.

— условиями протекания являются нагревание или охлаждение, действие электрическим током, повышение или понижение давления.

Учитель: Я предлагаю вам составить Синквэйн к теме «Химические реакции», правила написания вы знаете, но чтобы не запутаться можете обратить внимание на слайд.

1. В первой строчке тема называется одним словом (обычно существительным).
2. Вторая строчка — это описание темы в двух словах (двумя прилагательными).
3. Третья строчка — это описание действия в рамках этой темы тремя словами.
4. Четвертая строка — это фраза из четырех слов, показывающая отношение к теме.
5. Последняя строка — это синоним из одного слова, который повторяет суть темы.

Слайд 9

Учитель: В заключении я хочу сказать, что химия – это удивительная наука, вы ее только начинаете познавать. Некоторые реакции очень красивые и загадочные. Я покажу вам опыт, который называется «Вулкан», а вы должны назвать условия и признаки этой реакции.

(Демонстрация опыта «Вулкан» — поджигание Дихромата аммония)

Выставление отметок за урок.

Домашнее задание: §26

Слайд 10

Учитель: Я предлагаю Вам заданиепо выбору:

1)По дороге домой пронаблюдайте результаты химических явлений в живой и неживой природе. Вечером напишите мини-сочинение на тему: «Химические явления за окном» или «Химические явления, увиденные по дороге домой»

2)Проведите домашнюю практическую работу. Работу оформите, по аналогии с лабораторными опытами урока (в виде таблицы).

Рекомендуемые опыты:

— крахмал (хлеб, картофель) + йод (спиртовая настойка)

— питьевая сода + уксус (раствор лимонной кислоты)

— молоко + лимонная кислота

— нагревание сахара

— нагревание медной проволоки в пламени

Проводится инструктаж по технике безопасности.

Слайд 11

Приложение 1

Маршрутный лист

Фамилия, имя __________________________________________________

Задание 1. Заполните таблицу.

Вопрос

Знаю

Хочу узнать

Узнал

Какие явления называются химическими?

Что такое химическая реакция?

Чем отличаются химические явления (реакции) от физических явлений?

Какими внешними признаками сопровождаются химические реакции?

Какие реакции называются экзотермическими?

Какие реакции называются эндотермическими?

Каковы условия возникновения химических реакций?

Каковы условия протекания химических реакций?

2.Задание — проведите опыты, результаты наблюдений занесите в таблицу:

Пример химической реакции

Условие течения химической реакции

Признак химической реакции

3 Задание – СИНКВЭЙН

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Приложение 2

Карточка-инструкция

Опыт 1.Налейте в пробирку 1-2 мл раствора сульфата меди CuSO4и прилейте немного гидроксида натрия NaOH. Наблюдения запишите в таблицу

Опыт 2.К полученному осадку гидроксида меди Cu(OH)2 прилейте по каплям раствор серной кислоты H2SO4до полного растворения осадка. Наблюдения запишите в таблицу.

Опыт 3.Поместите в пробирку кусочек карбоната кальция CaCO3прилейте раствор соляной кислоты HCl. Наблюдения запишите в таблицу.

Опыт 4.Налейте в пробирку 1-2 мл раствора хлорида железа(III) FeCl3и прилейте немного раствора калия железосинеродистого K[Fe(CN)6]. Наблюдения запишите в таблицу.

Файлы: Химические реакции 8 класс.pptx
Размер файла: 2667955 байт.

Место работы, должность: — МОУ СОШ №3

Регион: — Ставропольский край

Характеристики урока (занятия) Целевая аудитория: — Учитель (преподаватель)

Предмет(ы): — Химия

Краткое описание: — Обобщен опыт работы по теме "Формирование у учащихся умений и навыков самостоятельной работы на уроках химии".Даны описания основных типов самостоятельной работы, приведена разработка темы 11 класса "Химические реакции" по блочно-модульной технологии с заданиями, тесами, схемами.

Файлы: опыт работы.rar
Размер файла: 1479120 байт.

Место работы, должность: — лицей «Ступени г. Хабаровск» учитель химии

Регион: — Хабаровский край

Характеристики урока (занятия) Уровень образования: — среднее (полное) общее образование

Целевая аудитория: — Учащийся (студент)
Целевая аудитория: — Учитель (преподаватель)

Класс(ы): — 8 класс

Предмет(ы): — Химия

Цель урока: — обобщение и развитее знаний учащихся о химических явлениях на основе формирования представлений о сущности, признаках и условиях протекания химических реакций , их значении в природе и жизни человека; рассмотреть некоторые из многочисленных классификаций химических реакций по различным признакам.

Тип урока: — Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Учеников в классе: — 23

Используемые учебники и учебные пособия: —

Учебник: Кузнецова Н.Е. 8 класс Химия. (издательство-Вентана-Граф) Автор: Кузнецова Н.Е.
Задачник: Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии. Класс. 8

Используемая методическая литература: —

Дополнительная литература: Шаталов М. А.. Обучение химии. 8-9 кл. Решение интегративных учебных проблем.М.: Вентана-Граф, 2006

Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А.Обучение химии на основе межпредметной интеграции. КДУ 8-9 кл.М.: Вентана-Граф, 2008

—

Кузнецова Н.Е. . Химия. Программы. 8- 11 кл.М.: Вентана-Граф, 2006

Шаталов М.А. Уроки химии. Методика 8 кл.. М.: Вентана-Граф,

Используемое оборудование: —

Оборудование: раздаточный материал (карточки); ТСО (мультимедийная приставка); реактивы для проведения эксперимента.

Используемые ЦОР: —

1. Химические реакции(тест)http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4cd-8cff-11db-b606-0800200c9a66/index_mht.htm

2. Закон сохранения массы (деманстрационный опыт)http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0df62d3d-6faf-46fb-dbb5-862ae0b9a9d5/index.htm

3. Фрагмент урока для интерактивной доски.

Краткое описание: — План урока: 1. Организационный момент. 2. Актуализация знаний(систематизация) а) химическая реакция; б) признаки химических реакций; в) условия протекания химических реакций. 3. Изучение нового материала: классификация химических реакций (лабораторная работа). ТБ при работе с кислота и со спиртовкой. 4. Закрепление (выполнение упражнений). 5. Итог урока. 6. Домашнее задание. 7. Рефлексия.

прикреплен файл

Файлы: урок.doc
Размер файла: 40960 байт.

Место работы, должность: — МБОУ СОШ с.Камышки, Александрово-Гайского района Саратовской области, учитель химии, биологии, экологии

Регион: — Саратовская территория

Характеристики урока (занятия) Уровень образования: — среднее (полное) общее становление

Целевая аудитория: — Учащийся (студент)
Целевая аудитория: — Учитель (преподаватель)

Класс(ы): — 11 танцкласс

Предмет(ы): — Химия

Цель урока: —

Урок рефлексии по общей химии в 11 классе на тему «Химические реакции» предусматривает следующие цели и задачи.

• Цель:обобщение, классифицирование знаний, истребление пробелов в знаниях вдоль теме «Химические реакции», специализация к контрольной работе, специализация к ЕГЭ.

Тип урока: — Урок обобщения и систематизации знаний

Учащихся в классе (аудитории): — 11

Используемые учебники и учебные пособия: —

Литература:

Дроздов А.А. «Поурочное размечивание к учебнику О.С.Габриеляна. Химия 11кл.»

Габриелян О.С. руководство «Химия 11 класс»

Используемая методическая литература: —

Каверина А.А.и др. «Тесты ЕГЭ – 2013»

Рябов М.А.и др. «Тесты вдоль химии к учебнику О.С.Габриеляна, 11кл.»

Используемое оборудование: —

Оборудование:презентация, экран, мультимедийный проектор, тесты в электронном виде, компьютеры, таблицы: «Растворимость гидроксидов и кислот в воде», «Периодическая лю химических элементов Д.И.Менделеева», «Электрохимический полоса напряжений металлов».

Краткое описание: — Урок рефлексии вдоль общей химии в 11 классе на тему «Химические реакции».

Задачи:
•обучающие: повторить, обобщить и систематизировать знания вдоль темам: «Классификация химических реакций», «Скорость химической реакции», «Реакции в растворах электролитов», «Окислительно-восстановительные реакции»;
•развивающие: развивать навыки составления уравнений реакций гидролиза, электролиза, ОВР, составления уравнений методом электронного баланса, ионных уравнений реакций ионного обмена, работы на компьютере.
•воспитательные: патронат у учащихся ответственности за порученное дело, целеустремленности, желания довести начатое процесс нота победного конца.

На уроке используются следующие методы и методические приемы:словесный, фронтальная беседа, демонстрационный, оборот презентации, самостоятельная работа, сдельщина с компьютером, набор уравнений химических реакций.

Файлы: Педагогический госрезерв Саратовской химии.rar
Размер файла: 118459 байт.