Типы химических реакции

Янв - 8 - 2013

Автор конспекта:
Автор(ы): — Бушарова Лиана Валерьевна

Место работы, должность: — МОУ СОШ №3 г. Озёры Московская область

Регион: — Московская область

Характеристики урока (занятия) Уровень образования: — основное общее образование

Целевая аудитория: — Учитель (преподаватель)

Класс(ы): — 8 класс

Предмет(ы): — Химия

Цель урока: — Научиться различать типы химических реакций;закреплять навыки расстановки коэффициентов в уравнениях.

Тип урока: — Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Учащихся в классе (аудитории): — 25

Используемые учебники и учебные пособия: —

Рудзитис, Фельдман "Химия — 8 класс", Минченков "Химия — 8 класс"

Используемое оборудование: —

Normal 0 false false false MicrosoftInternetExplorer4 /* Style Definitions */ table.MsoNormalTable {mso-style-name:»Обычная таблица»; mso-tstyle-rowband-size:0; mso-tstyle-colband-size:0; mso-style-noshow:yes; mso-style-parent:»»; mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-para-margin:0cm; mso-para-margin-bottom:.0001pt; mso-pagination:widow-orphan; font-size:10.0pt; font-family:»Times New Roman»; mso-ansi-language:#0400; mso-fareast-language:#0400; mso-bidi-language:#0400;}

2 цилиндра, лучинка, нагревательный прибор,
( стеклянная трубка диаметром 1см, железные опилки, воронка, штатив), реактивы: H2O2, MnO2, Ca(OH)2, Zn-гранулы, Fe-опилки, CuSO4, HCl, карточки-задания.

Краткое описание: — Обучающий урок о типах химических реакций (классификация по числу и составу исходных и образующихся веществ). Данный урок знакомит учащихся с типами реакций в сравнении.

Normal 0 false false false MicrosoftInternetExplorer4 st1\:*{behavior:url(#ieooui) } /* Style Definitions */ table.MsoNormalTable {mso-style-name:»Обычная таблица»; mso-tstyle-rowband-size:0; mso-tstyle-colband-size:0; mso-style-noshow:yes; mso-style-parent:»»; mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-para-margin:0cm; mso-para-margin-bottom:.0001pt; mso-pagination:widow-orphan; font-size:10.0pt; font-family:»Times New Roman»; mso-ansi-language:#0400; mso-fareast-language:#0400; mso-bidi-language:#0400;} table.MsoTableGrid {mso-style-name:»Сетка таблицы»; mso-tstyle-rowband-size:0; mso-tstyle-colband-size:0; border:solid windowtext 1.0pt; mso-border-alt:solid windowtext .5pt; mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-border-insideh:.5pt solid windowtext; mso-border-insidev:.5pt solid windowtext; mso-para-margin:0cm; mso-para-margin-bottom:.0001pt; mso-pagination:widow-orphan; font-size:10.0pt; font-family:»Times New Roman»; mso-ansi-language:#0400; mso-fareast-language:#0400; mso-bidi-language:#0400;}

План урока: 1) повторение;

2) объяснение нового материала;

3) закрепление по новой теме;

4) подведение итогов урока.

Оборудование: 2 цилиндра, лучинка, нагревательный прибор,

( стеклянная трубка диаметром 1см, железные опилки, воронка, штатив), реактивы: H2O2, MnO2, Ca(OH)2, Zn-гранулы, Fe-опилки, CuSO4, HCl, карточки-задания.

Повторение.

1) Что называется хим. уравнением?

-Хим. уравнение – это условная запись хим. реакции посредством хим. знаков и формул.

2) Что определяет коэффициент в уравнении?

- Число частиц (молекул, атомов).

3) Какому закону должно соответствовать каждое уравнение хим. реакции?

- Закону сохранения массы веществ: масса веществ, вступающих в хим.

реакцию, должна быть равна массе веществ, образующихся в ходе

реакции.

4) Каким правилом вы должны пользоваться при расстановке

коэффициентов?

- Число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения

должно быть одинаковым.

Объяснение нового материала.

Химических реакций – огромное множество. Существует несколько классификаций хим. реакций. Например, хим. реакции различают по тепловому эффекту. Мы знаем экзо- и эндотермические реакции.

5) Давайте вспомним, что называется экзотермической реакцией?

6) Дайте определение эндотермической реакции.

Хим. реакции можно классифицировать и по другому признаку – по числу и составу исходных и образующихся веществ. В соответствии с ней реакции делятся на 4 типа:

1) реакции разложения;

2) реакции соединения;

3) реакции замещения;

4) реакции обмена.

Реакции разложения

Примерами таких реакций могут быть :

1) реакция разложения воды под действием эл. тока.

2Н2О = 2Н2 + О2

2) реакция разложения перекиси водорода:

Н2О2 = 2Н2О + О2

3) реакция разложения перманганата калия (марганцовки)

2КМnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Все реакции разложения относятся к эндотермическим реакциям, т. к. для их протекания требуется определённые условия: нагревание, электрический ток, присутствие других веществ, ускоряющих реакцию – катализаторов.

Реакции разложения – это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

Мы можем написать уравнение реакции разложения в общем виде:

АВ = А + В

Реакции соединения.

1) горение угля :

С + О2 = СО2

Опустить горящую лучинку в пробирку, горение прекращается. После этого налить в пробирку известковую воду (гидроксид кальция), встяхнуть. Образовавшийся углекислый газ вызывает помутнение известковой воды – кач-я реакция на угл. газ.

2) горение водорода:

2H2 + O2 = 2H2O

3) горение железа:

3Fe + 2O2 = Fe3O4 ( FeO + Fe2O3 )

В штативе закрепить вертикально стеклянную трубку диаметром 1 см. Нижний конец трубки поместить над пламенем спиртовки, а в верхний вставить воронку. Несколько минут нижний конец трубки прогревать. Затем небольшими порциями в воронку насыпаем порошок металлического, восстановленного железа.

4) Не только простые вещества способны соединяться в сложное. Вот пример, когда реакция соединения протекает между двумя сложными веществами:

HCl + NH3 = NH4Cl

Давайте попробуем сформулировать определение - что называется реакцией соединения.

ученики пробуют вывести это определение, при этом учебники должны быть закрыты. Учитель подводит итог и диктует под запись определение:

Реакции соединения – это реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.

Общая схема таких уравнений : А + В = АВ

Реакции замещения.

1) Вз-ие железа с раствором медного купороса:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

В раствор медного купороса голубого цвета поместить гвоздь(лезвие, скрепку), через несколько минут гвоздь покроется медным налётом. В конце урока можно ещё раз обратить внимание учеников на эту реакцию, отметить, что меди на гвозде стало больше, а цвет раствора изменился, став жёлто-зелёным.

2) Взаимодействие цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Реакции замещения – это реакции между простым и сложным веществом , в результате которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе

Общая схема реакций замещения: А+ ВС = АВ + С

Реакции обмена

1) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 выпадение осадка

2) Cu(OH)2 +2 HCl = CuCl2 + 2H2O растворение осадка

Реакции обмена – это реакции между двумя сложными веществами, в результате которой они обмениваются своими составными частями.

Общая схема реакций обмена: АВ+ СД = АД + СВ

Упражнения для закрепления.

1. Работа у доски.

Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и определите тип химической реакции:

1. Ca + O2 = CaO

2. Mg + HCl = Mg Cl2 + H2

3. KOH + H2SO4 = K2 SO4 + H2O

4. NH3 = N2 + H2

2. Работа-игра по вариантам.

В игре участвует 6 команд (6 вариантов) по 5 человек в каждой. Каждой команде я даю карточку-задание. Каждый из вас должен расставить коэффициенты и определить тип хим. реакции в одной из схем, поставив рядом с уравнением свою фамилию. В результате 5 человек из каждого варианта делают 5 уравнений. Две команды, которые правильно и быстрее всех справятся со всем заданием, получают «5».

Домашнее задание: Параграф 21, с. 108 упр.1,2

№

Уравнение реакции

Тип реакции

Фамилия, имя ученика

Fe2O3 + H2 = Fe + H2O

NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

Na2O + P2O5 = Na3PO4

MgO + HCl = MgCl2 + H2O

Ag2O = Ag + O2

№

Уравнение реакции

Тип реакции

Фамилия, имя ученика

FeCl3 + Zn = ZnCl2 + Fe

NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe

Fe + Cl2 = FeCl3

KClO3 = KCl + O2

Файлы: Урок по теме Типы химической связи.doc
Размер файла: 72704 байт.

Рубрики: Химия Метки:обмена, Рекции разложения, соединения. замещения

Типы химических реакции

КЛАСС конспектов

EOR рейтинг