Автор конспекта:
Автор(ы): — Гафарова миляуша Фаизовна
Место работы, должность: — МОУ СОШ с.Тумутук.учитель биологии и химии первой категории
Регион: — Республика Татарстан
Характеристика конспекта:
Уровни образования: — среднее (полное) общее образование
Класс(ы): — 11 класс
Предмет(ы): — Химия
Целевая аудитория: — Учащийся (студент)
Тип ресурса: — методическая разработка
Краткое описание ресурса: — Решение задач на приготовление растворов.
Normal 0 false false false RU X-NONE X-NONE /* Style Definitions */ table.MsoNormalTable {mso-style-name:»Обычная таблица»; mso-tstyle-rowband-size:0; mso-tstyle-colband-size:0; mso-style-noshow:yes; mso-style-priority:99; mso-style-qformat:yes; mso-style-parent:»»; mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-para-margin-top:0cm; mso-para-margin-right:0cm; mso-para-margin-bottom:10.0pt; mso-para-margin-left:0cm; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:»Calibri»,»sans-serif»; mso-ascii-font-family:Calibri; mso-ascii-theme-font:minor-latin; mso-hansi-font-family:Calibri; mso-hansi-theme-font:minor-latin;}
М.Ф Гафарова учитель химии и биологии
МОУ СОШ с.Тумутук Азнакаевского р-на РТ
Готовим учащихся к единому государственному экзамену
Изучив варианты ЕГЭ по химии предлагаю способы решения задач на растворы. В учебном процессе я особое значение уделяю:
- на приготовление растворов
- на упаривании
- на разбавление
-на смешивание растворов
-на объемные доли газов
Решение задач на приготовление растворов.
Задача 1: Какова массовая доля соли в растворе, приготовленном из 180 граммов воды и 20 граммов соли?
Дано:
m(H2O) = 180 г
m(соли) = 20 г
Найти:
ω(соли) — ?
Решение:
ω(соли) = m(соли) / m(р -ра) * 100%
m(р-ра) = m(соли) + m(H2O);
ω(соли) = m(соли) / m(соли) + m(H2O) * 100%
Представим значения в формулу:
ω(соли) = 20 / 180 + 20 * 100% = 10%
Ответ:
ω(соли) = 10%
- на упаривание
Задача 2. Какую массу воды нужно выпарить из 200 г 5%-ного раствора хлорида натрия, чтобы получить 11%-ный раствор?
Дано:
ώ (NaCl) = 5% = 0,05;
ḿ (р.) = 200 г;
ώ́ ́ (NaCl) = 11% = 0,11.
Найти:
m(H2O) = ?
Решение:
При выпаривании раствора масса растворенного вещества не меняется, а масса раствора уменьшается на массу выпаренной воды:
m(NaCl) = ώ (NaCl) *ḿ (р.) ;
m(NaCl) = ώ́ ́ (NaCl) * ḿ˝(р.) = ώ́ ́ (NаCl) * [m — m(H2O)].
Отсюда:
ώ (NaCl) * ḿ (р.) * [ḿ˝(NaCl) — ώ (NaCl) = 200 * [0,11 — 0,05] / 0,11 = 109,1 г.
Задача 3. Какова массовая доля соли в упаренном растворе, если 1200 г 20%-ного раствора соли упарили до 800 г ?
Дано:
m1 (раствора) = 1200 г
ω1 = 20%
m2 (раствора) = 800 г
Найти:
ω2 = ?
Решение:
m1(соли) = m1 (раствора) * ω;
m1(соли) = 1200 г * 0,2 = 240 г.
При упаривании из раствора была удалена часть воды. Соли же осталось столько же.
Определяем ω2 :
ω2 = m1(соли) / m2 (раствора) * 100%,
ω2 = 240/800*100% = 30%.
Ответ: ω2 = 30%.
- на разбавление
Задача 4. К 500 г 20%-ного раствора глюкозы прилили 300 г воды. Какова массовая доля глюкозы в растворе после разбавления?
Дано:
m1 (раствора) = 500 г
ω1 = 20%
m(H2O) = 300 г
Найти:
ω2 = ?
Решение:
m(глюкозы) = m1 ω;
m(глюкозы) = 500 г * 0,2 =100 г.
При разбавлении растворы масса глюкозы остается неизменной.
Определяем массу разбавленного раствора m2 :
m2 (раствора) = m1 (раствора) + m(H2O);
m2 (раствора) = 500 г + 300 г = 800 г.
Определяем:
ω2 = m(глюкозы) / m2 (раствора) * 100%,
ω2% = 100 / 800 *100% = 12,5%.
Задача 5. Какую массу 80%-ного раствора серной кислоты и воды нужно взять для приготовления 100 г 10%-ного раствора кислоты?
Дано:
ώ́ ́ (H2SO4) = 80% = 0,8;
ώ (H2SO4) = 10% = 0,1;
ḿ (р.) = 100 г.
Найти:
ḿ˝(р.) = ?
m(H2O) = ?
Решение:
При разбавлении раствора водой масса растворенного вещества не меняется:
m(H2SO4) = ώ (H2SO4) * ḿ (р.) = ώ́ ́ (H2SO4) * ḿ˝(р.).
Поэтому:
ḿ˝(р.) = ώ (H2SO4) * ḿ (р.) / ώ́" (H2SO4) = 0,1 * 100 / 0,8 = 12,5 г.
m(H2O) = ḿ (р.) — m"(р.) = 100 — 12,5 = 87,5 г.
Ответ:
m"(р.) = 12,5 г.
m(H2O) = 87,5 г.
- на смешивание растворов
Задача 6. Смешали 800 г хлорида натрия и 200 г хлорида калия. Определите массовые доли веществ в смеси (%).
Дано:
m(NaCl) = 800 г;
m(КCl) = 200 г.
Найти:
ω(NaCl) = ?
ω(КCl) = ?
Решение:
ω(NaCl) = m(NaCl) / [m(NaCl) + m(КCl)] = 800/[800+200] = 0,8 = 80%.
ω(КCl) = m(КCl) / [m(NaCl) + m(КCl)] = 200/[800+200] = 0,2 = 20%.
Ответ:
ω%(NaCl) = 80%.
ω%(КCl) = 20%.
-на объемные доли газов.
Задача 7.Найдите объем (мл) 5%-ного раствора с плотностью 1,15 г/мл, содержащего 28 г растворенного вещества В. Ответ округлить до целого.
Решение:
V(р) = m(р) / ρ(р) = mВ / ωВ / ρ(р) = 28/0,05/1,15=487 мл.
Ответ: V(р)=487 мл.
Задача 8.Вычислите объем (в литрах, н.у.) аммиака (обозначение В), который полностью поглощается водой с образованием 500 г 20%-го раствора.
Решение:
VВ = nВVМ = mВ / МВ * VМ = 0,2*500/17*22,4( NH3 ) = 132 л.
Ответ: VВ = 132 л.
Литература
Савинкина Е.В., Логинова Г. П.
Химия: Сборник задач. 8-9 классы. — М.: АСТ-ПРЕСС, 2001.
Э.Т.Оганесян
Руководство по химии поступающим в вузы: Справ. Пособие.- М.:Высш.шк., 1987.
Файлы: кислотные дожди.pptx
Размер файла: 2102487 байт.