Виниры Внимание! В таблице указана минимальная стоимость услуги. Данный раздел носит информационный характер и не является публичной офертой, согласно положению ст.

Автор конспекта:
Автор(ы): — Уткин А.В.

Место работы, должность: — МОУ «Новосергиевская СОШ №3″

Регион: — Оренбургская область

Характеристики урока (занятия) Уровень образования: — среднее (полное) общее образование

Целевая аудитория: — Учитель (преподаватель)

Класс(ы): — 8 класс

Предмет(ы): — Химия

Используемые учебники и учебные пособия: —

Календарный план по химии для VIIIкл. По учебнику Г.Е. Рудзитис
68 часов (2 часа в неделю)

Календарный план составлен на основе:

1. Рудзитис Г.Е. «Химия» учебник для общеобразовательных учреждений М «Просвещение» 2008.
2. Рудзитис Г.Е. «Химия» методическое пособие 8 – 9кл. М «Просвещение» 2003.
3. Рудзитис Г.Е. «Пособие для учителя химии по планированию учебного материала в 8, 9, 10, 11 классах» М «Блик и Ко» 2001.
4. Мин-во образования Р.Ф. «Химия» Программы для общеобразовательных учреждений. М «Дрофа» 2002.
5. Суматохин С.В. Химия. Программно-методические материалы. М «Дрофа» 2001.
6. Габрусева Н.И. Химия. Программно-методические материалы. М. «Дрофа» 1998.

Контрольные работы: 3 ч.
Практические работы: 5 ч.

Тема № п./п. Тема урока
(Изучаемые вопросы) Демонстрации Задание на дом Дата по пла-ну Дата фактиче-ская

I
Введение.
Предмет химии (18ч.)

1
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.
Изделия из различ-ных химических ма-териалов
§ 1.
Упр.3, 4, 5.

2 Чистые вещества и смеси. Способы очистки ве-ществ. Лабораторное обо-рудование. §2
Упр.2,6,8.
3 Физические и химические явления. Химические реакции. таблица §3
Упр. 4,5,6.
4
Пр. р. № 1. «Приёмы обращения с лаборатор-ным оборудованием.»
(Правила ТБ при работе в кабинете химии. Обра-щение с нагревательными приборами, химической посудой, лабораторным штативом.)
Устройство штатива, правила нагревания веществ, закрепле-ние стеклянных предметов в лапке штатива, размеще-ние на столе обору-дования Оформление работ
(отчёта).
5 Атомы и молекулы.
CaCO3 + HCl,
CuCl2 + NaOH
§ 4.
Упр. 1 – 5.
6 Простые и сложные вещества. Макет молекул. §5
Упр.7,9.
7 Химический элемент. Таблица Д.И.Менделеева §6
8 Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Таблица Д.И.Менделеева §7
9 Знаки химических элементов, химические форму-лы. Таблица Д.И.Менделеева §8
10 Пр. р. № 2. «Очистка загрязненной поваренной соли». т/б §6-8
Оформить работу
11 Закон постоянства состава веществ. §9
Упр.2,5,6.
12 Химические формулы. Относительная молекуляр-ная масса. Записи на доске. §10
Упр. 1,3,5.
13 Валентность химических элементов. §11
Упр. 5,6.
14 Определение валентности элементов по фор-мулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
§12
Упр. 5,6,9.
15 Атомно-молекулярное учение. Закон сохра-нения массы веществ. §13
Упр. 1,3,4. §14
Упр. 1,6,8.
16 Химические уравнения. Записи на доске §15
Упр. 1,4,6.
17 Типы химических реакций. схема §16
Упр. 2,6.
18 Количество вещества. Моль. Молярная масса. §17
Упр.2,5,6.

II
Кислород.
Горение. (6ч.)

III.
Водород (3ч.)

IV.
Растворы. Во-да.(6ч.) 19 Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

§ 18
Упр. 1,6,7.

20 Получение, применение кислорода.
Периодическая сис-тема Д. И. Менде-леева. § 19
Упр.5,6.

21 Свойства кислорода.
§20
Упр.2,5,8.

22 Пр. р. № 3. «Получение и свойства кислорода». Техника безопасно-сти. §17-20
Оформить работу.
23 Круговорот кислорода в природе. Воздух и его со-став. §21-22
Упр. 1,3,4,6.
24 Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита ат-мосферного воздуха от загрязнений.
Схема. §23-24.
Упр.1,6,8,9.
25 Водород. Нахождение в природе. §25
Упр.3,5,6.
26 Водород — восстановитель. Получение. §26
Упр.2,5,6.
27 Свойства и применение водорода.
§27
Упр.2,6,7.
28 Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. §28
Упр.1,3,4.
29 Вода. Определение массовой доли растворенного вещества. § 29
Упр.2,4,5.

30 Контрольная работа №1. Решение задач. § 27-28

V
Обобщение сведений о важнейших классах неор-ганических со-единений (9ч).

VI
Периодический закон и перио-дическая таб-лица химиче-ских элементов Д.И. Менде-леева. (8ч.) 31 Методы определения состава воды — анализ и синтез.
§ 28-29
32 Практическая работа №4. «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества».
Техника безопасно-сти Оформить работу.

33 Вода в природе и способы ее очистки. Круго-ворот воды в природе.
таблица конспект

34-35 Оксиды. Классификация. Основные и ки-слотные оксиды. Номенклатура. Физические и хи-мические свойства. Получение. Применение.
§30
Упр.1,3,5,8.
36-37 Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция ней-трализации. Получение. Применение.
§31
Упр.2,3,5,6,7
38-39 Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Ряд активно-сти металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
§32
Упр.2,4,5.
40-41 Соли. Классификация. Номенклатура. Физи-ческие и химические свойства. Способы получения солей.
§33
Упр.2,5,8.
42 Практическая работа №5. «Решение экспе-риментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»».
Техника безопасно-сти Оформить работу, ген.связь.
43 Первые попытки классификации химических эле-ментов. Понятие о группах сходных элементов. таблица §34
Упр.2,5,6.
44 Периодический закон Д. И. Менделеева. таблица §35
Упр.2,3.
45 Периодическая таблица химических элементов. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. таблица §36
46 Группы и периоды. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
таблица §39
47 Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. таблица §40
48 Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
таблица §35-36
49 Строение электронных оболочек атомов пер-вых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
§35-37
50 Контрольная работа №2. §35-39
VII
Химическая связь. Строение веществ (9ч.). 51 Электроотрицательность химических элементов. таблица §40
Упр.1,4,5.
52-53 Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. таблица §41
Упр.2,4,6.
VIII
Закон Авогад-ро. Молярный объем газа (3ч.).
IX
Галогены (6ч.) 54-55 Кристаллические решетки. таблица §42
Упр.4,5.
56 Степень окисления. таблица §43
57 Окислительно-восстановительные реакции.
таблица §41-43.
58 Обобщение и закрепление темы 2-4. таблица §25-40.
59 Решение задач. таблица конспект
60 Закон Авогадро. §44
Упр.1,5,6.
61 Молярный объем газов. Относительная плотность газов. §44
62 Объемные отношения газов при химических реакциях.
§45
Упр. 2,3,4.
63 Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. §46
Упр. 2,4,5.

64 Хлор. §47
65 Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. §48-49
Упр.2,3,4,6.
66 Практическая работа №6. « Получение со-ляной кислоты и изучение ее свойств».
Инструктаж по т/б. Оформить работу.
67 Сравнительная характеристика галогенов.
Контрольная работа №3.
§50
68 Итоговый урок.

Краткое описание: — Календарно-тематическое планирование по химии Рудзитис Г.Е.

Файлы: Моделирование урока тема ЭД.doc
Размер файла: 4890624 байт.

( план – конспект урока 1 класс 5 класс. 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс Английский язык Литературное чтение Математика Музыка ОБЖ Окружающий мир Оренбургская область Физика ЦОР алгебра биология викторина внеклассное мероприятие география геометрия здоровье игра информатика история классный час конкурс конспект урока краеведение кроссворд литература начальная школа обществознание презентация программа проект рабочая программа русский язык тест технология урок химия экология