Автор конспекта:
Автор(ы): — Хаустова Ольга Анатольевна

Место работы, должность: — МКОУ «Богучарская СОШ №2″

Регион: — Воронежская сфера

Характеристики урока (занятия) Уровень образования: — среднее (полное) общее налаживание

Целевая аудитория: — Учитель (преподаватель)

Класс(ы): — 11 чин

Предмет(ы): — Химия

Цель урока: —

Образовательная: Продолжить литогенез понятия «скорость химической реакции». Рассмотреть и доходчиво объяснить трансвлияние различных факторов на быстрота химической реакции.

Воспитательная: Формирование научно-материалистического мировоззрения, идеи познаваемости окружающего мира.

Развивающая: Совершенствование навыков работы с лабораторным оборудованием, умений проводить пробирочные опыты, доказывать опытным посредством теоретические положения.

Тип урока: — Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Учащихся в классе (аудитории): — 11

Используемые учебники и учебные пособия: —

Используемая методическая литература: —

Используемое оборудование: —

Правила техники безопасности.

Инструктивная карта.

На каждую парту: Штатив для пробирок, пробирки (2), ложечка, пипетка, стаканчики (2), миса Петри, электрочасы с секундной стрелкой.

На еда учителя: Демонстрационный столик, стакан, треножник лабораторный, асбестовая сетка, спички, спиртовка.

Реактивы:

На каждую парту: Серная кислота (разб), сангвина (кусочки и порошок), соляная кислота, тиосульфат натрия 2,5% и 25%, пергидроль водорода, сырые и вареные пасленовый и морковь.

На еда учителя: Дихромат аммония, йодид калия (р-р), нитрат серебра (р-р).

Используемые ЦОР: —

Презентация

Краткое описание: — Урок – исследование.

Ход урока:

Учитель:

Слайд №1

Мир кругом нас и макромир внутри наснаполнен огромным количеством химических реакций. Одни из них протекают до чертиков быстро, например, взрывы, другие, такие точно ржавление, – медленно, невидимо для нас. И вдалеке не извечно быстрота химических реакций устраивает человека.

Сегодня мы должны выяснить, дозволено единица изменить быстрота химических реакций, и если «да», то с помощью каких факторов.

Слайд №2

Экспериментально установлено, подобно тому точно на быстрота химической реакции влияют следующие факторы: характер реагирующих веществ

стогн поверхностного соприкосновения

скапливание реагирующих веществ

катализаторы

температура

Демонстрационный изыскание №1.

При сливании растворов йодида калия и нитрата серебра в мгновение ока выпадает чапра желтого цвета, да реакции гниения и ржавления происходят до чертиков медленно. Скорость этих реакций зависит от природы реагирующих веществ, т.е. от их состава и строения.

Опыт №1.

А в настоящий момент вы проделаете изыскание самостоятельно.

В стаканы с соляный кислотой добавьте одновременно: в цифра стакашек – кусочки мела, да в видоизмененный — порошок мела.

Что вы наблюдаете? В каком случае преципитация протекает с большей скоростью?

Сформулируем закономерность:

Чем преимущественно стогн поверхностного соприкосновения, тем быстрота реакции выше.

Опыт №2.

Исследуем подвластность скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.

В одним пробирку с раствором серной кислоты добавьте 2,5% золь тиосульфата натрия. Засеките момент выпадения осадка. В другую пробирку с раствором серной кислоты добавьте 25% золь тиосульфата натрия.

В какой-нибудь пробирке чапра выстрел быстрее?

Сформулируем закономерность:

Чем преимущественно скапливание реагирующих веществ, тем бойчее протекает реакция.

Опыт №3.

Для ускорения реакций применяют катализаторы. Это вещества, которые увеличивают быстрота химических реакций, однако сами около этом остаются без изменений.

В чашку Петри с кусочками сырых и вареных картофеля и моркови с помощью пипетки добавьте одним каплю капеж пероксида водорода. Фермент каталаза, помещающийся в сырых овощах, молниеносно разлагает пергидроль водорода. Такая же преципитация происходит около обеззараживании ран и остановке кровотечения. При варке овощей каталаза разрушается и пергидроль водорода не разлагается. Ферменты работают в определенных интервалах температур и в определенной среде. Поэтому стиральные порошки с биодобавками (энзимами) потребно использовать всего-навсего около указанных температурах. А ферментативные лекарства применять в соответствии с указаниями врача.

Демонстрационный изыскание №2. «Вулкан на столе»

А в настоящий момент посмотрим, точно влияет криотемпература на быстрота химических реакций. Чаще прощевайте около нагревании веществ быстрота реакции увеличивается в скором времени значительно раз.

Сформулируем закономерность:

Чем превыше температура, тем быстрота реакции больше.

Итак, сделаем выводы. Слайд №3.

Как повысить быстрота химической реакции?

— Измельчить вещества

— Нагреть вещества

— Применять катализаторы

— Увеличить концентрацию реагирующих веществ. Слайд №4

Иногда должен замедлить реакции. Что должен сделать для этого? Слайд №5

— Охладить вещества (снизить температуру, например, в холодильнике)

— Уменьшить концентрацию веществ

— Применить ингибиторы – замедлители химических реакций. Слайд №6.

А в настоящий момент закройте глаза и представьте, точно внутри вы протекают химические процессы. Отройте глаза. Вокруг нас также происходят химические реакции.

Мы можем и должны научиться управлять ими.

А чтоб уметь это делать, потребно учить самую замечательную и интересную науку – химию.

Файлы: Факторы скорости хим реакции.ppt
Размер файла: 135168 байт.