Автор конспекта:
Автор(ы): — Абросимова Галина Николаевна

Место работы, должность: — МБОУ «СОШ п.Раздольное Лысогорский район», учитель

Регион: — Саратовская область

Характеристики урока (занятия) Уровень образования: — высшее профессиональное образование

Целевая аудитория: — Учитель (преподаватель)

Класс(ы): — 9 класс

Предмет(ы): — Химия

Цель урока: —

Через использование проблемной технологии подвести учащихся к осмыслению материала о серной кислоте и её солях, продолжить формирование навыков применения знаний в нестандартных ситуациях.

Задачи:1.Образовательные: познакомить учащихся с общими и специфическими свойствами серной кислоты с точки зрения ЭД, ОВР, её народнохозяйственным значением. Изучить возможные экологические проблемы, возникающие при производстве серной кислоты.

2. Развивающие: развивать логическое мышление, навыки выявления ошибок, навыки работы с дополнительной литературой, компьютером, навыки экспериментальных исследований, умения делать выводы, прогнозировать

3. Воспитательные: воспитывать самостоятельность, толерантность, трудолюбие, творческий подход к учёбе, экологической культуре, уверенность в себе, развитие коммуникативных компетентностей; показать практическую направленность изучаемого материала.

Тип урока: — Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Учащихся в классе (аудитории): — 9

Используемые учебники и учебные пособия: —

Габриелян О.С. Химия 9 класс — М.: Дрофа;.

Штремплер Г.И. Ш93 Тесты, вопросы и ответы по химии: Кн. Для учащихся 8-11 классов, общеобразоват. Учреждений.- М. : Просвещение, 1999.

Используемая методическая литература: —

1. Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (авт. О.С. Габриелян). // Программа общеобразовательных учреждений. Химия М.: Дрофа, 2007.//

2. Габриелян О.С., Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова «Химия. 9 класс» Настольная книга учителя химии. М.: Дрофа, 2007

3. Габриелян О.С. Химия. Методическое пособие (8-9) М.: Дрофа, 2000

4. Габриелян О.С. Пособие для учителей химии по планированию учебного материала в 8-11 классах. М.: «Блик и Ко», 2000

Используемое оборудование: —

Оборудование и реактивы для учителя: пробирки, штатив для пробирок; металлы (медь), концентрированная кислота для демонстрации.

Оборудование и реактивы для учащихся: пробирки, штатив для пробирок; раствор хлорида бария, серная кислота р-р, вода, соляная кислота р-р.

Используемые ЦОР: —

1. http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/sernaya-kislota

2. http://xn—-7sbzcdd1agke1a.xn--p1ai/testy-eg-2013

3. http://www.fipi.ru/binaries/1183/2.4.%20him-9-11.pdf

4. http://schoolchemistry.by.ru/katalog/sernayakislota.htm

Краткое описание: — Данный урок может использоваться учителями химии, работающими в 9-х классах общеобразовательных школ. В методической разработке раскрываются общие и специфические химические свойства серной кислоты, способы получения и экологические проблемы, связанные с её производством, делается упор на практическую направленность (применение серной кислоты и её солей). Урок-исследование направлен на самостоятельную работу учащихся по освоению знаний, на формирование умений логически мыслить, делать выводы, сравнивать, находить правильные решения, а также умения работать в парах

Технологическая карта " Серная кислота и её соли"

№

п/п Этап урока Деятельность учителя

Деятельность учащихся

УУД, которые формируются на этапе урока 1 Организационный этап отметка отсутствующих учащихся, контроль наличия школьных принадлежностей 2

Мотивационно-ориентировочный этап

Постановка учебной задачи

Мотивация (самоопределение) к учебной деятельности.

подготовка учащихся к активному сознательному усвоению материала путем активизации имеющихся знаний и умений.

У: На прошлом уроке мы приступили к изучению соединений серы, предлагаю вам загадки, послушайте, подумайте, ответьте ( слайд 2)

О каких соединениях идёт речь в загадках?

1) Я всюду есть — но понемножку.
Черню серебряную ложку;
Когда испорчено яйцо,
Я тоже сразу налицо,
Я отбиваю аппетит
И очень сильно ядовит

2) Когда пирит в печи горит,
То в горле от меня першит.
А мой гидрат планете всей
Грозит кислотностью дождей.

Химия – это наука открытий, исследований и поэтому мы часто пользуемся этим, чтобы познать новое. Сегодня наш урок проведём в виде исследования.

Вещество, которое будем исследовать зашифровано в загадке ( слайд 3)

Я растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой…
Когда сама я растворяюсь в воде,

То сильно нагреваюсь…

- О каком веществе идёт речь?

Принимают активное участие в определении веществ по описанию в загадке

Коммуникативные:-планирование учебного сотрудничества

регулятивные:

- учебно-познавательная мотивация ;

Личностные:самоопределение

Актуализация знаний и фиксация затруднений в деятельности.

Построение проекта выхода из затруднения

-Сформулируйте тему нашего урока

Тема: “Серная кислота и её соли” (запись в тетрадь)

Целеполагание

Какая же цель нашего урока?

- Познакомиться с общими и специфическими свойствами серной кислоты,её народнохозяйственным значением, а так же её солями и получением.( слайд №4)

- Мы должны с вами описать характерные, особые приметы этого вещества, для этого у вас на столах лежат путеводные листы«Учебная карта «Серная кислота и её соли»»

В учебной карте задан маршрут нашего исследования, пройдя который мы сможем достичь поставленных целей. И выйти из –затруднений с которыми возможно сталкнемся.

В 8 классе изучали тему « Кислоты» , думаю, что эти знания помогут вам выполнить первые 3 задания.

Ну что, в путь?

Задание 1.

1.Используя план, дайте характеристику кислоты:(слайд №5,6,) (2 мин)

а) молекулярная формула

б) основность

в) содержание О

г) сила электролита

д) стабильность и т.д.

У: Организует беседу по пунктам плана

Задание 2.

2.Физические свойства: ознакомьтесь с физическими свойствами ( слайд №7,8) (1 мин) Приложение 1.

У: Организует беседу поправилам т/б и оказанию первой помощи в случае попадания кислоты на кожу.

Если на кожу попало H2SO4, мы можем смыть её водой?

Учитель объясняет, что в этом случае кислоту надо смывать концентрированным раствором KMnO4, но не водой, т.к. можно получить ещё и термический ожог.

3.Химические свойства(слайд№9-10) Приложение1

У: Переходим к исследованию химических свойств

Предлагается проблемное задание

Задание №3. Свойства разбавленной серной кислоты.

У: Чем можно объяснить, что серная кислота

проявляет общие свойства с кислотами?

У: Хочу обратить ваше внимание на первую строку последней загадки

Я растворю любой металл…
О чём здесь речь?

Вы согласны с мнением автора?

Выходит автор ошибся, ему не хватает знаний по химии?

Ребята, а ведь кроме растворов кислот, есть концентрированные кислоты.

Гипотеза:возможно концентрированная кислота способна растворить любой металл, возможно у неё особенные свойства

Как вы думаете, какими свойствами будет она обладать?

Достаточно у нас знаний, чтобы ответить на этот вопрос?

В чём вы испытываете затруднение?

Целеполагание

Какая дальнейшая цель нашего урока?

- изучить специфические свойства серной кислоты,её народнохозяйственным значением, а так же её соли и получение.( слайд №4)

Формулируют тему, учитель уточняет.

Формулируют цель, учитель уточняет.

Делают записи в учебную карту

Изучают физические св-ва концентрированной серной кислоты, используя слайды презентации

Ответ (нет)

Выполняют задание с последующей проверкой по образцу

Учащиеся отбирают формулы веществ, с которыми реагирует кислота, пишут уравнения в молекулярном и ионном виде, взаимодействие с металлами в ОВ виде объясняют причины по которым вещества не реагируют с кислотой. Обсуждают в парах. Делают вывод, что раствор кислоты реагирует с металлами, стоящими до водорода, если получается растворимая соль, с основными и амфотерными оксидами, основаниями, солями- если получается нерастворимое вещество или выделяется газ

Предлагают ответ ( наличием катионов водорода)

предлагают ответ: нет, потому что растворы кислот взаимодействуют только с металлами, стоящими в электрохимическом ряду до водорода

Участвуют в формулировании проблемы, гипотезы, цели.

Регулятивные Оценка(выделение и осознание учащимися того, что уже усвоено и что ещё подлежит усвоению, осознание качества и уровня усвоения).

саморегуляция, оценка, коррекция,целеполагание как постановка учебной задачи,

Познавательные:

поиск и выделение необходимой информации, структурирование знаний. построение речевого высказывания в устной форме; анализ, синтез доказательство, установление причинно-следственных связей.

Коммуникативные

Планирование, постановка вопросов, разрешение конфликтов, управление поведением партнера, умение выражать свои мысли.

Регулятивные:

Целеполагание как постановка учебной задачи, планирование, прогнозирование

Познавательные:

знаково-сивмолические – моделирование, , поиск и выделение необходимой информации, применение методов информационного поиска, умение осознанно и произвольно строить речевое высказывание;

построение логической цепи рассуждений, анализ, синтез;

постановки и решения проблем: самостоятельное создание способов решения проблем поискового характера

Коммуникативные

управление поведением партнера, умение выражать свои мысли.

3

Операционно-исполнительский этап

Осмысление Построение нового знания

Реализация построенного проекта

Проблемная задача .

У: Задание №4.Свойства концентрированной кислоты.

Приложение 1.

Давайте проверим, как поведёт себя концентрированная

серная кислота с металлами.

(Демонстрируется взаимодействие кислоты с медью).

-Можете ли вы, основываясь на имеющихся знаниях,

объяснить химическую сущность результатов или вы

столкнулись с неизвестным пока для вас явлением?

Почему?

Объясним наблюдаемые явления

-Что вы наблюдаете?

-Чем же объяснить особенные свойства концентрирован

ной серной кислоты?

Антуан Лавуазье заметил ещё в 1789 году, что кислоты

состоят как бы из двух частей, одна из которых входит в

состав всех кислот, т.е. определяет кислотные свойства,

другая индивидуальна для каждой кислоты.

-Так что же это?

Какой можно сделать вывод?

Запишем уравнение реакции в тетрадь

1. Cu0+ 2H2SO4= CuSO4+ 2H2O+ SO2­

Cu0 – 2e = Cu+21восстановитель , ( процесс окисления)

S+6 +2e = S+4 1окислитель, ( процесс восстановления)

Составляя электронный баланс, приходят к выводу

Вывод: при взаимодействии металлов и концентрирован

ной серной кислоты не выделяется водород, следовательно

ионы водорода не являются окислителем как

в случаес разбавленной кислотой, так как окислителем

является сульфат- ион.

Пользуясь учебной картой, выполните задание№ 5.

Установите, какими специфическими свойствами обладает

концентрированная серная кислота

Демонстрация опытов CD /Образовательная коллекция.

Само учитель «Химия для всех — ХХI»

« Обугливание сахарозы» C12H22O11 +2H2SO4к=11C+ 2SO2 +CO2 +13H2O

У:растворяясь в воде, образует гидраты

Проблемная задача. Приложение 1.

Задание №6

Работая с учебником стр. 138 установите

Почему серную кислоту, концентрированную можно

перевозить в алюминиевых и железных цистернах, ведь

эти металлы стоят в ряду активности до водорода?

( слайд №11)

Проблемная задача . Приложение 1.

Задание №7 Качественная реакция на сульфат- ион.

Деловая игра: «Эксперимент»

У:Представьте себя в роли работников химической

лаборатории и проведите эксперимент, работая в парах.

На столах 3 прономерованные пробирки с веществами.

Определите, в какой из них раствор серной кислоты.

Как это сделать?

Учитель руководит процессом с помощью наводящего

диалога

У:А если среди веществ не одна кислота?

У:Что является реактивом на сульфат- ион?

Физминутка

4. Соли серной кислоты (2мин) Приложение1.

Задание№8

Вопрос:Какие соли образует серная кислота? Запишите

название, приведите примеры.

5. Применение серной кислоты ( 2 мин) Приложение1.

Задание №9. Рассмотрите схему ( рис.76 стр.139)и сделайте

вывод о применении серной кислоты.

Как связаны эти области применения со свойствами?

Выскажите свои предположения.

(слайд 19).

6. Получение серной кислоты (слайд 15) (3мин)

У: Посмотрев на карту « Полезные ископаемые мира»,

мы увидим, что месторождений серной кислоты на Земле

нет, хотя она встречается в природе ( слайд 16-18).

Получают её на сернокислотных заводах, расположенных

в различных районах нашей страны. Важнейшие предприя

тия находятся в Тульской, Московской, Пермской,

Свердловской областях (объяснение с использованием

слайда12).

У нас в Саратовской области запущено новое сернокислот

ное производство СК-650 в г. Балаково.

7. Экологические проблемы, связанные с производством

серной кислоты–(5 мин) Приложение 5.

сообщение учащегося(3 мин)

Беседа по информации :

Возможны ли кислотные дожди на территории нашей

Саратовской области?

Получив, такую информацию, можно сегодня же выступить

с вопросом перед Министерством химической промышлен

ности о немедленном закрытии всех заводов по производ

ству серной кислоты.

А тогда как же быть с этим?( слайд 19 Применение

серной кислоты)

Учитель подводит к выводу, что один из способов

разрешения экологических проблем — использование

технологических схем, сводящих к минимуму загрязнение

атмосферы:
1) непрерывность процесса;
2) циркуляционные процессы (непрореагировавшие

вещества возвращаются в сферу реакции)

3) принцип противотока (увеличивается площадь поверх

ности реагирующих веществ и скорость реакции);
4) комплексное использование сырья, безотходная техноло

гия;
5) выбор оптимального сырья и режима его переработки.
Так, например, в мире около 80% серной кислоты произ

водится из серы, а не из пирита FeS2. Это позволяет избежать

металлизации атмосферы.
Еще один важный путь — это совершенствование

технологического оборудования, в частности различных

фильтров и поглотителей. Большое значение имеет про

филактический ремонт оборудования, а также установка

современных автоматических систем управления производ

ством.

Явление незнакомое

выделение газа cнеприятным запахом, смоченная водой индикаторная бумажка

краснеет

Предполагают ответ

Выходит это кислотный остаток

Учащийся у доски составляет электронный баланс

Окислителем является сера со степенью окисления+6, а не ионы Н+

Изучают информацию,

обсуждают результаты друг с другом, делают вывод об индивидуальных свойствах концентрированной серной кислоты, решают, кто будет их излагать.

Изучают материал П.23 стр 138,

делают вывод: Al, Cr,Fe,Pt,Au+ H2SO4 -пассивирует

Обдумывают действия по определению, выслушивают предложения друг. друга, определяют план действия

ответы учащихся: при помощи индикатора

Выполняют (исследование) лабораторный опыт

ответы учащихся: тогда необходимо провести качественную реакцию на сульфат- ион

делают вывод( используя таблицу), что реактивом является Ва2+

Записывают в учебную карточку, один ученик у доски, проверяют по слайду 12

Делают вывод: серная кислота — один из важнейших продуктов, используемых в разных

отраслях промышленности.

Слушают информацию, рассматривают слайды, записывают стадии процесса производства кислоты в тетрадь.

ответы: да возможны, в воздухе нет границ

Учащиеся делают предположения о создании очистных сооружений, комплексном использовании сырья

Регулятивные:

Контроль, коррекция. оценка

Познавательные:

умение осознанно и произвольно строить речевое высказывание;

построение логической цепи рассуждений, анализ, синтез

УДД постановки и решения проблем: самостоятельное создание способов решения проблем поискового характера

Коммуникативные

умение выражать свои мысли.

Познавательные:

построение логической цепи рассуждений;

построение речевых высказываний

Коммуникативные:планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками

управление поведением партнера, умение выражать свои мысли;

достижение договоренностей и согласование общего решения.

Познавательные:поиск необходимой информации; установление причинно-следственных связей

Регулятивные:познавательная инициатива;

планирование, прогнозирование

Познавательные:

постановка познавательной цели, построение логической цепи рассуждений, анализ, выбор наиболее эффективного способа решения задачи

Коммуникативные

Планирование, управление поведением партнера, умение выражать свои мысли.

достижение договоренностей и согласование общего решении.

Познавательные:

поиск и выделение необходимой информации, умение осознанно и произвольно строить речевое высказывание

построение логической цепи рассуждений, анализ, синтез

УДД постановки и решения проблем: самостоятельное создание способов решения проблем поискового характера

Коммуникативные

управление поведением партнера, умение выражать свои мысли.

Познавательные:поиск необходимой информации; установление причинно-следственных связей;

умение осознанно и произвольно строить речевое высказывание

Регулятивные:познавательная инициатива;

Регулятивные:

Контроль, прогнозирование, коррекция, оценка

Познавательные:

поиск и выделение необходимой информации, умение осознанно и произвольно строить речевое высказывание;

построение логической цепи рассуждений, анализ, синтез

Коммуникативные

Планирование, постановка вопросов, разрешение конфликтов, управление поведением партнера, умение выражать свои мысли.

4

Закрепление

1)Уравнять реакцию методом баланса (индивидуально за компьютером)

мультимедийное приложение к УМК "Химия" 9 класс, Электронное учебное издание. Дрофа

Задание 4/6 Свойства концентрированной серной кислоты.

2) Прочитайте отрывок из повести о жизни К. Паустовского « Бросок на юг» Приложение 3

«На поворотах Келасури намывала маленькие песчаные косы. Они горели под солнцем, как золотой песок. В первый раз, попав на Келасури, я намыл из этого берегового песка горсть темно-золотых чешуек – веселых и невеселых. Но через час они почернели и стали похожи на железные опилки. В Сухуми мне объяснили, что это «не золото, а…».

Задание: Обсудите в паре, что же это такое? Запишите уравнение реакции превращения, описанного в романе (записывают реакцию окисления серного колчедана в тетрадь). 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

3) Учитель химии предложил учащимся изобразить в виде схематических рисунков процесс смешивания воды и кислоты. Перед вами несколько таких рисунков, но только под одним из них учитель поставил пятерку. На каком же рисунке нет ошибок? Приложение 4

Проверка правильного выбора (слайд 7)

1)Над заданием работает один ученик

2)Парная работа

3)Фронтальная работа

Познавательные:структурирование знаний

Регулятивные:

Контроль, прогнозирование, коррекция, оценка

5 Первичный контроль знаний

( Приложение №2)

(5 мин)

Тест

Ответы: Слайд 24

Вариант 1: 1.Г; 2. а; 3.в; 4. А; 5.Б.

Вариант 2: 1.А; 2.в; 3.б; 4.А; 5.Г.

Выполняют самостоятельную работу и взаимопроверка в парах

Выставляют оценки в "лист самооценки"

Приложение 6

Познавательные:

рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка результатов деятельности

подведение под понятие, выведение следствий

Регулятивные:

Контроль в форме сличения способа действия и его результата с эталоном, коррекция, оценивание качества и уровня усвоения

6 Д/З

П. 23 стр .136-141 упр.4 «4», 4 и 5 «5» (1мин), сообщение «Кислотные дожди в Саратовской области», составить Сиквейн.

7 Рефлексия. Подведение итогов

(1 мин)

Закончить предложение. (только одно, любое).

1. На уроке самым интересным было…

2. На этом уроке я научился (научилась)…

3. Самым скучным было…

Дописывают предложения, выражая своё мнение об уроке.

Регулятивные:

Волевая саморегуляция, оценка – выделение и осознание учащимися того, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, прогнозирование

Познавательные:

рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка результатов деятельности

Файлы: соли.doc
Размер файла: 53760 байт.