Автор конспекта:
Автор(ы): — Раимбекова К.Р.

Место работы, должность: — средняя школа № 13 г. Тараза, учитель химии и биологии

Регион: — Зарубежье — Казахстан

Характеристики урока (занятия) Уровень образования: — основное общее образование

Целевая аудитория: — Учащийся (студент)
Целевая аудитория: — Учитель (преподаватель)

Класс(ы): — 8 класс

Предмет(ы): — Химия

Цель урока: —

дать понятие о классе неорганических соединений — солях; сформировать умение составлять формулы солей и правильно давать им названия; рассмотреть свойства солей.

Тип урока: — Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Учащихся в классе (аудитории): — 20

Используемое оборудование: —

интерактивная доскка, видеофрагмент "Взаимодействие металлов с кислотами"

Используемые ЦОР: —

учебник 8-9 класс по химии "Кирилла и Мифодия"

Краткое описание: — урок направленный на изучение новой темы.

Тема: Состав и названия солей.

Цель: дать понятие о классе неорганических соединений — солях; сформировать умение составлять формулы солей и правильно давать им названия; рассмотреть свойства солей.

Развивающие значение урока:продолжить развивать умения и навыки учащихся работать самостоятельно, сопоставлять, анализировать, логически мыслить, развивать монологическую речь, делать самостоятельные выводы и обобщать. Совершенствовать химический язык, путём введения новых терминов. Развивать мышление методом дедукции (от частного к общему).

Воспитательное значение урока:продолжить формирование мировоззренческих понятий о познаваемости природы, причинно- следственной зависимости между составом, строением, свойствами и применением веществ. Воспитывать у учащихся доброжелательности друг к другу, уважение к мнению других, умение слушать.

Тип урока:урок усвоения новых знаний.

Методы обучения:словесные (рассказ, объяснение, беседа); иллюстративные (схемы); наглядные (мультимедийное наглядное пособие).

Планируемые результаты обучения.

Учащиеся должны уметь: составлять формулы солей; давать им названия; составлять уравнения реакций, отличать соли от других классов неорганических соединений.

Ход урока

Орг. момент (1-2 мин.).

Эпиграф.

Дорога к знанию?

Ну что же, ее легко понять;

ответить можно сразу:

Вы ошибаетесь и ошибаетесь,

И ошибаетесь опять,

Но меньше, меньше, меньше

С каждым разом.

Прежде чем перейти к изучению нового материала, я предлагаю вам выполнить«Разминку!». Цель данного задания — систематизировать и обобщить знания о оксидах, кислотах и перейти к изучению нового класса — соли. Выполнение в течении (5-7мин.).

Перед вами вещества: CuO, H2S04, Na20, BaCL2, HCI, NaCI, AI203, CaC03, HN03,CuSO4.Распределите их по классам.

оксиды

кислоты

—

Вывод (делают ученики): В третей колонке 4 вещества, которые не относятся к оксидам и кислотам. Из чего они состоят? (из атомов металлов и кислотных остатков). Это и есть класс неорганических веществ, который называется соли.

Запишем тему урока.

Учитель: сегодня на уроке мы познакомимся еще с одним классом неорганических соединений, который называется соли. Также научимся составлять формулы солей и давать им названия. Выведем определение солей (Соли — сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и кислотные остатки). (2 мин.)

«Лабораторный эксперимент».

Ученик у доски с заданием на карточке.

Набор № 1. Экспериментально получите газ водород, используя имеющиеся реактивы и вещества. Объясните ход действий. Напишите уравнение реакций на доске.

Ответ учащегося: Zn+2HCL= ZnCL2+H2

Цинк вытеснил водород, следовательно, образовалось новое вещество. Общие свойства кислот обусловлены тем, что в состав всех кислот входят атомы водорода. Кроме атомов водорода в молекулах кислот содержатся

атомы или группы атомов, которые называются кислотными остатками. Вывод: кислотные остатки не изменившись, переходят в состав образующихся веществ — солей. (5-6 мин.) Видеофрагмент.

Набор № 2. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой. Объяснение хода действий. Напишите уравнение реакций на доске.

Ответ учащегося: Cu0+H2S04=CuS02+H20.

Видеофрагмент.

Демонстрация учителя. Взаимодействие металлов с кислотами. Видеофрагмент.

Станция «Составная!»

Групповая работа учащихся. Цель: выработать умение составлять формулы солей по валентности металла и кислотного остатка. (7 мин.)

Задания 1-й группы:

hcl

h2so4

hn03

К(1)

Mg (II)

Си (II)

Fe (III)

—

Задания 2-й группы:

HBr

h2so4

hno3

Na(I)

Ca (II)

AL (III)

Fe (II)

—

Станция « Именная». ( 8 мин.)

Учитель: систематические названия солей складываются из названия кислотного остатка и металла, при этом берутся латинские названия кислотных остатков:

название солей = кислотный остаток + металл

например: Na2C03 — карбонат натрия, Na2S04 — сульфат натрия, KCL- хлорид калия, KN03 — нитрат калия, BaS- сульфид бария.

Работа с учащимися (индивидуально-дифференцированная). Цель работы: закрепить умение составлять формулы солей.

Вариант №1. Хлорид цинка, нитрат алюминия, фосфат натрия.

Вариант №2. Сульфат магния, нитрат калия, фосфат кальция.

Вариант №3. Хлорид бария, нитрат цинка, сульфат натрия.

Станция "Практическая" (10 мин).

Закончить практически осуществимые реакции, указать тип химической реакции (химический эксперимент, выполняют учащиеся):

Fe + H2S04 —>

S + CuSO4 —>

NaOH + CuS04 —>

CaO+HCI—>

MgO + HNO3—>

BaCI2 + CuS04 —>

Вывод (делают ученики): Соли взаимодействуют с металлами, щелочами, кислотами, солями.

Подведение итогов.

Домашнее задание.§34

Выставление оценок за урок.

Файлы: соли.doc
Размер файла: 53760 байт.