Автор конспекта:
Регион: — Белгородская область

Характеристики урока (занятия) Уровень образования: — основное общее образование
Уровень образования: — среднее (полное) общее образование

Целевая аудитория: — Учитель (преподаватель)

Класс(ы): — 8 класс
Класс(ы): — 9 класс

Предмет(ы): — Химия

Цель урока: —

Цели:

Обучающие:

1. Закрепить знания о, массовой доли растворенного вещества в растворе.

2. Закрепить знания и умения, учащихся при решении задач на проценты, совершенствовать навыки решения текстовых задач с помощью химических формул.

3. Сформировать навыки решения расчетных задач с применением молярной концентрации.

Воспитательная:

4. Воспитание мотивации к учению.

Развивающая:

5. Развитие познавательного интереса к урокам химии.

Тип урока: — Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Краткое описание: — Решение задач на растворы

Тема: Способы выражения количественного состава раствора.

Цели:

Обучающие:

1. Закрепить знания о, массовой доли растворенного вещества в растворе.

2. Закрепить знания и умения, учащихся при решении задач на проценты, совершенствовать навыки решения текстовых задач с помощью химических формул.

3. Сформировать навыки решения расчетных задач с применением молярной концентрации.

Воспитательная:

4. Воспитание мотивации к учению.

Развивающая:

5. Развитие познавательного интереса к урокам химии.

Ход урока.

1. Организационный момент:психологический настрой учащихся к работе на уроке.

2. Актуализация знаний.

Химические понятия по теме «Массовая доля вещества раствора»

1. Растворы – это однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходит физическое и химическое взаимодействие.

2. Массовая доля растворенного вещества — показывает отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.

Обозначается греческой буквой W(«омега») и выражается в процентах или долях единицы.

Задача.

Сколько граммов сульфата меди(II) и воды необходимо взять, чтобы приготовить 200г 35%-ного раствора?

Дано: Решение:

m(р-ра)= 200 г W=

W= 35% m(в-ва)=

m(в-ва)- ? m(в-ва)=

m(H2O)- ? m(H2O) = m(р-ра)– m(в-ва)= 200г – 70г = 130г

Ответ: m(в-ва)= 70г, m(H2O)= 130г

3. Решение задач, с использованием понятия «молярная концентрация»:

Молярная концентрация – отношение количества растворенного вещества ν (в молях) к объёму раствора V(в литрах).

[моль/л] или [М]

Задача.

Какой объем 96-процентного раствора серной кислоты (H2SO4) плотностью 1,84 г/мл потребуется для приготовления 3 литров раствора с концентрацией 2 моль/л?

1. Записываем дано:

ω (H2SO4)= 96%

ρ (H2SO4) = 1,84 г/мл

V(р-ра) = 3 л

С(H2SO4) = 2 моль/л

V(H2SO4) – ?

2. Найдем сколько серной кислоты (H2SO4) (в г) потребуется для приготовления 3 л раствора с молярной концентрацией 2 моль/л. Для расчета будем использовать формулу нахождения молярной концентрации раствора:

где:

CM – молярная концентрация раствора;

n – химическое количество растворенного вещества;

M – молярная масса растворенного вещества;

m – масса растворенного вещества;

V – объем раствора.

3. Из вышеуказанной формулы выразим и рассчитаем массу растворенного вещества:

4. Учитывая, что молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, получаем:

m (H2SO4) = 2 моль/л ∙ 98 г/моль ∙ 3 л = 588 (г).

5. Используя формулу нахождения массовой доли растворенного вещества:

6. Выразим массураствора серной кислоты (H2SO4):

m (р-ра H2SO4) = 588 г/ 0,96 = 612,5 (г).

7. Вычислим объем раствора серной кислоты (H2SO4), который потребуется для приготовления 3 л раствора с молярной концентрацией 2 моль/л. Будем использовать формулу, устанавливающую связь между объемом и массой раствора:

V (р-ра H2SO4) = 612,5 г /1,84 г/мл = 332,88 (мл).

8. Записываем ответ

Ответ: V (р-ра H2SO4) = 332,88 (мл).

4. Закрепление знаний и умений.

Решите задачу:

Сколько граммов йода и спирта нужно взять для приготовления 50 г 10%-ного раствора йодной настойки?

5. Итог урока:

— Что нового и интересного вы узнали сегодня на уроке?

— К какому выводу вы пришли?

6. Рефлексия:

Создай цветок.

— желтый лепесток – все получилось, было очень интересно.

— синий лепесток – было интересно, но возникали затруднения.

— коричневый лепесток – мне ничего не удалось, было скучно.

Файлы: тест органическая химия .ppt
Размер файла: 1135616 байт.