Автор конспекта:
Автор(ы): — Валиева Гульназ Наилевна

Место работы, должность: —

МБОУ "СОШ № 5 с углубленным изучением английского языка г. Азнакаево" Республики Татарстан, учитель химии

Регион: — Республика Татарстан

Характеристика конспекта:
Уровни образования: — основное общее образование

Класс(ы): — 8 класс

Предмет(ы): — Химия

Целевая аудитория: — Учитель (преподаватель)

Тип ресурса: — дидактический материал

Краткое описание ресурса: —

Ресурс включает в себя пояснительную записку, где указаны цели и задачи, продолжительность и уровни сложности каждого задания контрольной работы, а также текст самой контрольной работы в 4-х вариантах. Все задания охватывают весь курс химии за 8 класс и полностью соответствует стандарту. Эти же задания можно использовать для прмежуточной аттестации учащихся 8 класса.

Пояснительная записка

промежуточной аттестации учащихся по химии

для 8 классов МБОУ «СОШ № 5 г. Азнакаево» РТ

2013 – 2014 учебный год.

Задания для промежуточной аттестации по химии в 8 классе составлена в соответствии с действующей программой по химии на основании государственного образовательного стандарта общего образования и предназначена для проведения промежуточной аттестации по химии в 8 классе.

Цель: установление фактического уровня теоретических знаний обучающихся по химии обязательного компонента учебного плана, их практических умений и навыков; установление соответствия уровня ЗУН обучающихся требованиям государственного образовательного стандарта общего образования.

Задачи:проверить уровень усвоения учащимися основных тем курса химии 8 класса:

- основные понятия и законы химии, химическая символика,

- решение задач по уравнениям реакции,

- основные классы неорганических веществ: оксидов, оснований, солей, кислот,

- номенклатура, физические и химические свойства;

Аттестационная контрольная работа по химии в 8 классе содержит 4 варианта. Каждый вариант включает 4 задания, которые отличаются уровнем сложности. Четвертым заданием является задача.

Все задания требуют полного решения: учащиеся должны записать ход решения задач с необходимыми пояснениями. Правильный ответ на каждое из заданий оценивается 1,25 баллом (итого 5 баллов).

На выполнение аттестационной контрольной работы отводится 45 минут.

По результатам работы каждому учащемуся выставляется оценка по химии, которую учитель заносит в электронный журнал на соответствующую страницу в колонку с надписью «Итоговая контрольная работа». Четвертная оценка по химии за 8 класс выставляется с учетом оценки за итоговую работу.

Задания контрольной работы:

1 вариант

1. Определите степени окисления элементов в со­единениях:

Cr2O3, CrSO4, Na2Cr2O7, Сг, CrO3,
Сг(NО3)3. Какие из этих соединений являются за счетхрома: а) только окислителями; б) только восстанови­-
телями, в) проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств?

2. Составьте уравнения реакций, соответствующихсхемам: a) CuS + О2 → CuO + SO2; б) Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O; в) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O; г) PC13 + Cl2 → РС16; д) Na2O + C12O7 → NaC1О4.

Какие из реакций являются окислительно-восстанови­тельными? Для каждой окислительно — восста­новительной реакции составьте электронный баланс.

3. Для хлорида меди(2) приведите по две реак­ции, протекающие: а) с изменением степеней окисле­ния; б) без изменения степеней окисления. Приведитедля указанных вами реакций, где это необходимо,электронный баланс и ионные уравнения реакций.

4. Серу массой 12,8 г окислили достаточным ко­личеством кислорода. Продукт окисления серы пропустили через избыток гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор хлорида кальция.Определите массу выпавшего осадка.

2 вариант

1. Определите степени окисления элементов в со­единениях: As2O5, Na3AsO4, AsH3, AsBr3, As, H3AsО3.

Какие из этих соединений являются за счет мышья­ка: а) только окислителями; б) только восстановите­лями; в) проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств?

2. Составьте уравнения реакций, соответствующихсхемам: a) Fe(OH)2 + О2 + Н2О → Fe(OH)3; б) ZnO + HNO3 → Zn(NO3)2 + Н2О;

в) Na2SO3 + С12 + Н2О → Na2SO4 + HC1; г) Na3N + H2O → NaOH + NH3; д) КС1О3 → КС1 + КСlО4. Какие из реакций являются
окислительно-восстановительными? Для каждой окис­лительно-восстановительной реакции составьте элек­тронный баланс.

3. Для серной кислоты приведите по две реакции,протекающие: а) с изменением степеней окисления;
б) без изменения степеней окисления. Приведите дляуказанных вами реакций, где это необходимо элек­тронный баланс и ионные уравнения реакций.

4. Магний растворили в 150 г 7,3%-ного растворасоляной кислоты. Определите массу оксида никеля(2), которую можно восстановить полученным во­дородом.

3 вариант

1. Определите степени окисления элементов в со­единениях: HBr, NaBrO4, FeBr3, Ca(BrO3)2, Br2, Br2O7.
Какие из этих соединений являются за счет брома:а) только окислителями; б) только восстановителями;
в) проявляют двойственность окислительно-восстано­вительных свойств?

2. Составьте уравнения реакций, соответствующихсхемам: а) Р2О3 + О2 → Р2О5; б) Н2О2 + SO2 → H2SO4;

в) СаСО3 + СО2 + Н20 → Са(НСО3)2; г) NaNO3 + С → NaNO2 + СО2; д) СrО3 + Н2О → Н2Сг2О7. Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Для каждой окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс.

3. Для оксида железа(3) приведите по две реак­ции, протекающие: а) с изменением степеней окисле­ния; б) без изменения степеней окисления. Приведитедля указанных вами реакций, где это необходимо,электронный баланс и ионные уравнения реакций.

4. Цинк сожгли в 5,6 л (н.у.) хлора. Продукт ре­акции растворили в воде, к полученному раствору до­бавили гидроксид натрия до прекращения выпадения осадка. Какая масса серной кислоты потребуется для полного растворения этого осадка?

4 вариант

1. Определите степени окисления элементов в со­единениях: H 2SeO4 , BaSeO3, SeBr2, SeO3, Se, K2Se.
Какие из этих соединений являются за счет селена а) только окислителями; б) только восстановителями; в) проявляют двойственность окислительно-восстано­вительных свойств?

2. Составьте уравнения реакций, соответствую­щих схемам: а) Н3РО4 → Н4Р2О7 + Н2О; б) Н2О2 → Н2О + О2;

в) Сu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO; г) KNO3 → KNO2 + О2; д) К2Сг2О7 + КОН → К2СrО4 + Н2О. Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Для каждой окислительно- восстановительной реакции составьте электронныйбаланс.

3. Для нитрата свинца(2) приведите по две реак­ции, протекающие: а) с изменением степеней окисле­ния; б) без изменения степеней окисления. Приведите для указанных вами реакций, где это необходимо, электронный баланс и ионные уравнения реакций.

4. Углерод массой 10 г, содержащий 4% приме­сей, сожгли в избытке кислорода. Полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида бария. Определите массу выпавшего осадка.

Файлы: кроссворд Неметаллы.ppt
Размер файла: 1701888 байт.